1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 4 min. Trouvez sa constante de vitesse k.
t½ = 4 min
k = min⁻¹
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,08 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.
k = 0,08 min⁻¹
t½ = min
3.Moyen
Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) dans un réacteur fermé a k = 0,5 L/(mol·min) et part de 1 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 50 % ? Trouvez t.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 50 %
t = min
4.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,08 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 90 % ? Trouvez t.
k = 0,08 min⁻¹X = 90 %
t = min
5.Difficile
La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,01 min⁻¹ à 20 °C et 0,03 min⁻¹ à 35 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,03 min⁻¹T2 = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,4 mol/L, la vitesse vaut 0,01 mol/(L·s) ; avec CA0 = 1,6 mol/L, elle vaut 0,08 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.
CA0,1 = 0,4 mol/Lr1 = 0,01 mol/(L·s)CA0,2 = 1,6 mol/Lr2 = 0,08 mol/(L·s)
n =
Corrigé
- 1. k = 0,1733 min⁻¹
- 2. t½ = 8,664 min
- 3. t = 2 min
- 4. t = 28,78 min
- 5. Ea = 55,01 kJ/mol
- 6. n = 1,5
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