Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

Fiche d’exercices de Cinétique chimique gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

Nouvelle fiche S’entraîner en ligne avec indices

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Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 12 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 30 min ?

t_½ = 12 mint = 30 min

f = %

2.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t_½.

k = 0,01 min⁻¹

t_½ = min

3.Moyen

Une réaction de loi de vitesse −r_A = k·C_A² a k = 0,8 L/(mol·min) et part de 0,5 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 15 min.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

4.Moyen

Une réaction de loi de vitesse −r_A = k·C_A² a k = 1 L/(mol·min) et part de 1,5 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 15 min.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

5.Difficile

Une réaction a une énergie d’activation de 70 kJ/mol. À 50 °C, elle est trop lente. À quelle température T₂ (en °C) faut-il la chauffer pour la rendre 5 fois plus rapide ?

E_a = 70 kJ/molT₁ = 50 °Ck₂/k₁ = 5R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Difficile

Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec C_A0 = 0,25 mol/L, la vitesse vaut 0,01 mol/(L·s) ; avec C_A0 = 0,75 mol/L, elle vaut 0,09 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.

C_A0,1 = 0,25 mol/Lr₁ = 0,01 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,75 mol/Lr₂ = 0,09 mol/(L·s)

n =

Corrigé

1. f = 17,68 %
2. t_½ = 69,31 min
3. C_A = 0,07143 mol/L
4. C_A = 0,06383 mol/L
5. T₂ = 71,28 °C
6. n = 2

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