Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

Fiche d’exercices de Cinétique chimique gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

Nouvelle fiche S’entraîner en ligne avec indices

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Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 2 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 120 min.

k = 0,01 min⁻¹C_A0 = 2 mol/Lt = 120 min

C_A = mol/L

2.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,05 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t_½.

k = 0,05 min⁻¹

t_½ = min

3.Moyen

Une réaction d’ordre 2 (−r_A = k·C_A²) a k = 0,5 L/(mol·min) et une concentration initiale de 1 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t_½.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/L

t_½ = min

4.Moyen

Une réaction de loi de vitesse −r_A = k·C_A² a k = 0,05 L/(mol·min) et part de 0,5 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 10 min.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

5.Difficile

Une réaction d’ordre 1 a k = 0,01 min⁻¹ à 20 °C et une énergie d’activation de 80 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 45 °C pendant 10 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 20 °CE_a = 80 kJ/molT₂ = 45 °Ct = 10 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

6.Difficile

Une réaction a une énergie d’activation de 70 kJ/mol. À 30 °C, elle est trop lente. À quelle température T₂ (en °C) faut-il la chauffer pour la rendre 3 fois plus rapide ?

E_a = 70 kJ/molT₁ = 30 °Ck₂/k₁ = 3R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Corrigé

1. C_A = 0,6024 mol/L
2. t_½ = 13,86 min
3. t_½ = 2 min
4. C_A = 0,4 mol/L
5. X = 73,25 %
6. T₂ = 42,49 °C

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