Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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1.Facile
CA​ (mol/L)r2r = ?CB​ = 0,2 mol/L

La réaction A + B → C suit la loi de vitesse r = k·CB, avec k = 0,05 s⁻¹. Trouvez la vitesse de réaction r quand CA = 2 mol/L et CB = 0,2 mol/L.

r = k·CBk = 0,05 s⁻¹CA = 2 mol/LCB = 0,2 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Facile
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Une réaction d’ordre 0 A → produits a une constante de vitesse de 0,05 mol/(L·min). La concentration initiale de A est de 1 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 15 min.

k = 0,05 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Moyen
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) a k = 0,25 L/(mol·min) et une concentration initiale de 2 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t½.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/L
t½ = min
4.Moyen
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,8 L/(mol·min) et part de 0,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 2 min.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
5.Difficile
Tk35 °C0,0155 °C0,037

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,01 min⁻¹ à 35 °C et 0,037 min⁻¹ à 55 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,037 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Tk25 °C0,00245 °C0,0152

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,002 min⁻¹ à 25 °C et 0,0152 min⁻¹ à 45 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,0152 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Corrigé

  1. 1. r = 0,01 mol/(L·s)
  2. 2. CA = 0,25 mol/L
  3. 3. t½ = 2 min
  4. 4. CA = 0,2778 mol/L
  5. 5. Ea = 55 kJ/mol
  6. 6. Ea = 79,97 kJ/mol

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