Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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1.Facile
t (min)C/C₀t½​ = 120 min0,5

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 120 min. Trouvez sa constante de vitesse k.

t½ = 120 min
k = min⁻¹
2.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,15 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.

k = 0,15 min⁻¹
t½ = min
3.Moyen
t (min)X (%)t = ?50%

Une réaction d’ordre 0 a k = 0,01 mol/(L·min) et part de 1,2 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 50 % ? Trouvez t.

k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/LX = 50 %
t = min
4.Moyen
t (min)C (mol/L)20 min0,35

Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 0,5 mol/L à 0,35 mol/L en 20 min. Trouvez la constante de vitesse k.

CA0 = 0,5 mol/LCA = 0,35 mol/Lt = 20 min
k = min⁻¹
5.Difficile
Tk35 °C0,0555 °C?

Une réaction a une constante de vitesse de 0,05 min⁻¹ à 35 °C et une énergie d’activation de 40 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 55 °C.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 55 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Tk30 °Ck1​?3·k1​

Une réaction a une énergie d’activation de 80 kJ/mol. À 30 °C, elle est trop lente. À quelle température T2 (en °C) faut-il la chauffer pour la rendre 3 fois plus rapide ?

Ea = 80 kJ/molT1 = 30 °Ck2/k1 = 3R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Corrigé

  1. 1. k = 0,005776 min⁻¹
  2. 2. t½ = 4,621 min
  3. 3. t = 60 min
  4. 4. k = 0,01783 min⁻¹
  5. 5. k2 = 0,1295 min⁻¹
  6. 6. T2 = 40,87 °C

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