1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,25 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.
k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,2 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.
k = 0,2 min⁻¹
t½ = min
3.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,1 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 95 % ? Trouvez t.
k = 0,1 min⁻¹X = 95 %
t = min
4.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,8 L/(mol·min) et part de 0,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 5 min.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.Difficile
Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,1 mol/L, la vitesse vaut 0,002 mol/(L·s) ; avec CA0 = 0,4 mol/L, elle vaut 0,032 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.
CA0,1 = 0,1 mol/Lr1 = 0,002 mol/(L·s)CA0,2 = 0,4 mol/Lr2 = 0,032 mol/(L·s)
n =
6.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,002 s⁻¹ à 100 °C et une énergie d’activation de 50 kJ/mol. Trouvez le facteur pré-exponentiel A de l’équation d’Arrhenius.
k = 0,002 s⁻¹T = 100 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Corrigé
- 1. t½ = 2,773 min
- 2. t½ = 3,466 min
- 3. t = 29,96 min
- 4. CA = 0,1667 mol/L
- 5. n = 2
- 6. A = 19972 s⁻¹
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