1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 10 min. Trouvez sa constante de vitesse k.
t½ = 10 min
k = min⁻¹
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,025 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 20 min.
k = 0,025 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,3 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 90 % ? Trouvez t.
k = 0,3 min⁻¹X = 90 %
t = min
4.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,4 L/(mol·min) et part de 0,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 2 min.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
5.Difficile
Une réaction a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹ à 20 °C et une énergie d’activation de 100 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 60 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 60 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,02 min⁻¹ à 35 °C et 0,0711 min⁻¹ à 50 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0711 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Corrigé
- 1. k = 0,06931 min⁻¹
- 2. CA = 1,213 mol/L
- 3. t = 7,675 min
- 4. CA = 0,3571 mol/L
- 5. k2 = 1,379 min⁻¹
- 6. Ea = 70 kJ/mol
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