1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,2 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.
k = 0,2 min⁻¹
t½ = min
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
La réaction A + B → C suit la loi de vitesse r = k·CA·CB, avec k = 0,2 L/(mol·s). Trouvez la vitesse de réaction r quand CA = 0,25 mol/L et CB = 0,2 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0,2 L/(mol·s)CA = 0,25 mol/LCB = 0,2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,1 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 75 % ? Trouvez t.
k = 0,1 min⁻¹X = 75 %
t = min
4.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,05 L/(mol·min) et part de 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 15 min.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.Difficile
Une réaction a une constante de vitesse de 0,002 min⁻¹ à 25 °C et une énergie d’activation de 90 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 35 °C.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 35 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,25 mol/L, la vitesse vaut 0,01 mol/(L·s) ; avec CA0 = 1 mol/L, elle vaut 0,02 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.
CA0,1 = 0,25 mol/Lr1 = 0,01 mol/(L·s)CA0,2 = 1 mol/Lr2 = 0,02 mol/(L·s)
n =
Corrigé
- 1. t½ = 3,466 min
- 2. r = 0,01 mol/(L·s)
- 3. t = 13,86 min
- 4. CA = 0,8 mol/L
- 5. k2 = 0,006497 min⁻¹
- 6. n = 0,5
Corrigés complets pas à pas : entraînez-vous sur ce thème sur examproblems.com.