Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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1.Facile
t (min)C (mol/L)45 minC = ?

Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,025 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 0,8 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 45 min.

k = 0,025 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 45 min
CA = mol/L
2.Facile
t (min)C/C₀ (%)60 min?

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 30 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 60 min ?

t½ = 30 mint = 60 min
f = %
3.Moyen
t (min)C (mol/L)15 min0,25

Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 0,5 mol/L à 0,25 mol/L en 15 min. Trouvez la constante de vitesse k.

CA0 = 0,5 mol/LCA = 0,25 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
4.Moyen
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) a k = 0,2 L/(mol·min) et une concentration initiale de 1,5 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t½.

k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/L
t½ = min
5.Difficile
Tk30 °Ck1​?3·k1​

Une réaction a une énergie d’activation de 70 kJ/mol. À 30 °C, elle est trop lente. À quelle température T2 (en °C) faut-il la chauffer pour la rendre 3 fois plus rapide ?

Ea = 70 kJ/molT1 = 30 °Ck2/k1 = 3R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difficile
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))essai 10,40,008essai 20,80,032n = ?

Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,4 mol/L, la vitesse vaut 0,008 mol/(L·s) ; avec CA0 = 0,8 mol/L, elle vaut 0,032 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.

CA0,1 = 0,4 mol/Lr1 = 0,008 mol/(L·s)CA0,2 = 0,8 mol/Lr2 = 0,032 mol/(L·s)
n =

Corrigé

  1. 1. CA = 0,2597 mol/L
  2. 2. f = 25 %
  3. 3. k = 0,04621 min⁻¹
  4. 4. t½ = 3,333 min
  5. 5. T2 = 42,49 °C
  6. 6. n = 2

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