Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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Nouvelle fiche S’entraîner en ligne avec indices

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Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,15 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t_½.

k = 0,15 min⁻¹

t_½ = min

2.Facile

Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,1 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1,5 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 10 min.

k = 0,1 min⁻¹C_A0 = 1,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

3.Moyen

Une réaction de loi de vitesse −r_A = k·C_A² a k = 0,05 L/(mol·min) et part de 0,5 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 10 min.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

4.Moyen

Une réaction d’ordre 2 (−r_A = k·C_A²) a k = 0,4 L/(mol·min) et une concentration initiale de 0,5 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t_½.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/L

t_½ = min

5.Difficile

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,01 s⁻¹ à 40 °C et une énergie d’activation de 100 kJ/mol. Trouvez le facteur pré-exponentiel A de l’équation d’Arrhenius.

k = 0,01 s⁻¹T = 40 °CE_a = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Difficile

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,1 s⁻¹ à 30 °C et une énergie d’activation de 60 kJ/mol. Trouvez le facteur pré-exponentiel A de l’équation d’Arrhenius.

k = 0,1 s⁻¹T = 30 °CE_a = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Corrigé

1. t_½ = 4,621 min
2. C_A = 0,5518 mol/L
3. C_A = 0,4 mol/L
4. t_½ = 5 min
5. A = 4,797 × 10¹⁴ s⁻¹
6. A = 2,181 × 10⁹ s⁻¹

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