1.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,1 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1,2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 15 min.
k = 0,1 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,1 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 20 min.
k = 0,1 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Moyen
Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) a k = 0,02 L/(mol·min) et une concentration initiale de 1,5 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t½.
k = 0,02 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/L
t½ = min
4.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,05 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 60 % ? Trouvez t.
k = 0,05 min⁻¹X = 60 %
t = min
5.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a k = 0,002 min⁻¹ à 25 °C et une énergie d’activation de 70 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 35 °C pendant 20 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 70 kJ/molT2 = 35 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a k = 0,005 min⁻¹ à 25 °C et une énergie d’activation de 60 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 55 °C pendant 20 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 60 kJ/molT2 = 55 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Corrigé
- 1. CA = 0,2678 mol/L
- 2. CA = 0,2707 mol/L
- 3. t½ = 33,33 min
- 4. t = 18,33 min
- 5. X = 9,517 %
- 6. X = 59,92 %
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