1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 15 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 22,5 min ?
t½ = 15 mint = 22,5 min
f = %
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,08 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 20 min.
k = 0,08 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,2 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 80 % ? Trouvez t.
k = 0,2 min⁻¹X = 80 %
t = min
4.Moyen
Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) dans un réacteur fermé a k = 0,2 L/(mol·min) et part de 1,5 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 90 % ? Trouvez t.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 90 %
t = min
5.Difficile
Une réaction a une énergie d’activation de 90 kJ/mol. À 30 °C, elle est trop lente. À quelle température T2 (en °C) faut-il la chauffer pour la rendre 5 fois plus rapide ?
Ea = 90 kJ/molT1 = 30 °Ck2/k1 = 5R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a k = 0,01 min⁻¹ à 20 °C et une énergie d’activation de 60 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 50 °C pendant 45 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 60 kJ/molT2 = 50 °Ct = 45 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Corrigé
- 1. f = 35,36 %
- 2. CA = 0,4038 mol/L
- 3. t = 8,047 min
- 4. t = 30 min
- 5. T2 = 44,31 °C
- 6. X = 98,8 %
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