Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

Fiche d’exercices de Cinétique chimique gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

Nouvelle fiche S’entraîner en ligne avec indices

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Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,15 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t_½.

k = 0,15 min⁻¹

t_½ = min

2.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,25 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t_½.

k = 0,25 min⁻¹

t_½ = min

3.Moyen

Une réaction d’ordre 2 (−r_A = k·C_A²) a k = 0,8 L/(mol·min) et une concentration initiale de 2 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t_½.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/L

t_½ = min

4.Moyen

Une réaction de loi de vitesse −r_A = k·C_A² a k = 1 L/(mol·min) et part de 1 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 30 min.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

5.Difficile

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,001 s⁻¹ à 40 °C et une énergie d’activation de 50 kJ/mol. Trouvez le facteur pré-exponentiel A de l’équation d’Arrhenius.

k = 0,001 s⁻¹T = 40 °CE_a = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Difficile

Une réaction a une constante de vitesse de 0,1 min⁻¹ à 40 °C et une énergie d’activation de 120 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k₂ à 80 °C.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 40 °CT₂ = 80 °CE_a = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Corrigé

1. t_½ = 4,621 min
2. t_½ = 2,773 min
3. t_½ = 0,625 min
4. C_A = 0,03226 mol/L
5. A = 219026 s⁻¹
6. k₂ = 18,5 min⁻¹

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