Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

Fiche d’exercices de Cinétique chimique gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

Nouvelle fiche S’entraîner en ligne avec indices

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Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,2 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t_½.

k = 0,2 min⁻¹

t_½ = min

2.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 12 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 48 min ?

t_½ = 12 mint = 48 min

f = %

3.Moyen

Une réaction d’ordre 2 (−r_A = k·C_A²) a k = 1 L/(mol·min) et une concentration initiale de 0,8 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t_½.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 0,8 mol/L

t_½ = min

4.Moyen

Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,01 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 99 % ? Trouvez t.

k = 0,01 min⁻¹X = 99 %

t = min

5.Difficile

Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec C_A0 = 0,2 mol/L, la vitesse vaut 0,01 mol/(L·s) ; avec C_A0 = 0,8 mol/L, elle vaut 0,64 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.

C_A0,1 = 0,2 mol/Lr₁ = 0,01 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,8 mol/Lr₂ = 0,64 mol/(L·s)

n =

6.Difficile

Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec C_A0 = 0,5 mol/L, la vitesse vaut 0,01 mol/(L·s) ; avec C_A0 = 2 mol/L, elle vaut 0,08 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.

C_A0,1 = 0,5 mol/Lr₁ = 0,01 mol/(L·s)C_A0,2 = 2 mol/Lr₂ = 0,08 mol/(L·s)

n =

Corrigé

1. t_½ = 3,466 min
2. f = 6,25 %
3. t_½ = 1,25 min
4. t = 460,5 min
5. n = 3
6. n = 1,5

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