1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 8 min. Trouvez sa constante de vitesse k.
t½ = 8 min
k = min⁻¹
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,05 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 20 min.
k = 0,05 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,25 L/(mol·min) et part de 1,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 2 min.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,2 L/(mol·min) et part de 0,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 15 min.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a k = 0,005 min⁻¹ à 25 °C et une énergie d’activation de 50 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 35 °C pendant 45 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 50 kJ/molT2 = 35 °Ct = 45 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,2 mol/L, la vitesse vaut 0,02 mol/(L·s) ; avec CA0 = 0,6 mol/L, elle vaut 0,54 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.
CA0,1 = 0,2 mol/Lr1 = 0,02 mol/(L·s)CA0,2 = 0,6 mol/Lr2 = 0,54 mol/(L·s)
n =
Corrigé
- 1. k = 0,08664 min⁻¹
- 2. CA = 0,5518 mol/L
- 3. CA = 0,8571 mol/L
- 4. CA = 0,2 mol/L
- 5. X = 35,14 %
- 6. n = 3
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