Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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1.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,08 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.

k = 0,08 min⁻¹
t½ = min
2.Facile
t (min)C/C₀ (%)2,5 min?

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 5 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 2,5 min ?

t½ = 5 mint = 2,5 min
f = %
3.Moyen
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,5 L/(mol·min) et part de 1,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 30 min.

k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.Moyen
t (min)X (%)t = ?95%

Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,1 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 95 % ? Trouvez t.

k = 0,1 min⁻¹X = 95 %
t = min
5.Difficile
Tk50 °Ck1​?3·k1​

Une réaction a une énergie d’activation de 50 kJ/mol. À 50 °C, elle est trop lente. À quelle température T2 (en °C) faut-il la chauffer pour la rendre 3 fois plus rapide ?

Ea = 50 kJ/molT1 = 50 °Ck2/k1 = 3R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difficile
Tk40 °C0,0560 °C?

Une réaction a une constante de vitesse de 0,05 min⁻¹ à 40 °C et une énergie d’activation de 70 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 60 °C.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 60 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Corrigé

  1. 1. t½ = 8,664 min
  2. 2. f = 70,71 %
  3. 3. CA = 0,06383 mol/L
  4. 4. t = 29,96 min
  5. 5. T2 = 70,27 °C
  6. 6. k2 = 0,2512 min⁻¹

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