Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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1.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,05 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.

k = 0,05 min⁻¹
t½ = min
2.Facile
t (min)C/C₀ (%)100 min?

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 20 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 100 min ?

t½ = 20 mint = 100 min
f = %
3.Moyen
t (min)X (%)t = ?99%

Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,15 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 99 % ? Trouvez t.

k = 0,15 min⁻¹X = 99 %
t = min
4.Moyen
t (min)C (mol/L)60 min0,5

Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 1 mol/L à 0,5 mol/L en 60 min. Trouvez la constante de vitesse k.

CA0 = 1 mol/LCA = 0,5 mol/Lt = 60 min
k = min⁻¹
5.Difficile
Tk30 °C0,0570 °C?

Une réaction a une constante de vitesse de 0,05 min⁻¹ à 30 °C et une énergie d’activation de 120 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 70 °C.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 70 °CEa = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Tk20 °C0,130 °C?

Une réaction a une constante de vitesse de 0,1 min⁻¹ à 20 °C et une énergie d’activation de 70 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 30 °C.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 30 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Corrigé

  1. 1. t½ = 13,86 min
  2. 2. f = 3,125 %
  3. 3. t = 30,7 min
  4. 4. k = 0,01155 min⁻¹
  5. 5. k2 = 12,86 min⁻¹
  6. 6. k2 = 0,2579 min⁻¹

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