1.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,25 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 5 min.
k = 0,25 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,25 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.
k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
3.Moyen
Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 0,8 mol/L à 0,64 mol/L en 30 min. Trouvez la constante de vitesse k.
CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,64 mol/Lt = 30 min
k = min⁻¹
4.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 1 L/(mol·min) et part de 1,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 20 min.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.Difficile
La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,01 min⁻¹ à 25 °C et 0,098 min⁻¹ à 45 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,098 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,4 mol/L, la vitesse vaut 0,002 mol/(L·s) ; avec CA0 = 1,6 mol/L, elle vaut 0,016 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.
CA0,1 = 0,4 mol/Lr1 = 0,002 mol/(L·s)CA0,2 = 1,6 mol/Lr2 = 0,016 mol/(L·s)
n =
Corrigé
- 1. CA = 0,573 mol/L
- 2. t½ = 2,773 min
- 3. k = 0,007438 min⁻¹
- 4. CA = 0,04839 mol/L
- 5. Ea = 90 kJ/mol
- 6. n = 1,5
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