1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.
k = 0,01 min⁻¹
t½ = min
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,25 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 5 min.
k = 0,25 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Moyen
Une réaction d’ordre 0 a k = 0,04 mol/(L·min) et part de 2 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 20 % ? Trouvez t.
k = 0,04 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 20 %
t = min
4.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,1 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 90 % ? Trouvez t.
k = 0,1 min⁻¹X = 90 %
t = min
5.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a k = 0,002 min⁻¹ à 25 °C et une énergie d’activation de 50 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 40 °C pendant 15 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 50 kJ/molT2 = 40 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,1 s⁻¹ à 30 °C et une énergie d’activation de 75 kJ/mol. Trouvez le facteur pré-exponentiel A de l’équation d’Arrhenius.
k = 0,1 s⁻¹T = 30 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Corrigé
- 1. t½ = 69,31 min
- 2. CA = 0,573 mol/L
- 3. t = 10 min
- 4. t = 23,03 min
- 5. X = 7,581 %
- 6. A = 8,384 × 10¹¹ s⁻¹
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