1.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,08 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 10 min.
k = 0,08 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 0 A → produits a une constante de vitesse de 0,02 mol/(L·min). La concentration initiale de A est de 1,2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 30 min.
k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
3.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,02 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 60 % ? Trouvez t.
k = 0,02 min⁻¹X = 60 %
t = min
4.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,05 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 75 % ? Trouvez t.
k = 0,05 min⁻¹X = 75 %
t = min
5.Difficile
La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,05 min⁻¹ à 35 °C et 0,671 min⁻¹ à 65 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,671 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,01 min⁻¹ à 35 °C et 0,0297 min⁻¹ à 50 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0297 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Corrigé
- 1. CA = 0,8987 mol/L
- 2. CA = 0,6 mol/L
- 3. t = 45,81 min
- 4. t = 27,73 min
- 5. Ea = 74,99 kJ/mol
- 6. Ea = 60,08 kJ/mol
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