Fiche d’exercices de Stœchiométrie avec corrigé

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1.Facile
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Pour la réaction 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, quelle masse m de AlCl3 se forme à partir de 16 g de Al ? Les autres réactifs sont en excès.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
2.Facile
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Pour la réaction 2Na + Cl2 → 2NaCl, quelle masse m de NaCl se forme à partir de 32 g de Na ? Les autres réactifs sont en excès.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
3.Moyen
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

16 g de Mg et 10 g de O2 réagissent selon 2Mg + O2 → 2MgO. Quelle masse m de MgO peut se former ?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
4.Moyen
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

10 g de H2 et 24 g de O2 réagissent selon 2H2 + O2 → 2H2O. Quelle masse m de H2O peut se former ?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Difficile
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Dans la réaction 2Na + Cl2 → 2NaCl, 10 g de Na réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 15,76 g de NaCl. Calcule le rendement Y.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/molréel: 15,76 g
Y = %
6.Difficile
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Dans la réaction N2 + 3H2 → 2NH3, 4 g de N2 réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 3,65 g de NH3. Calcule le rendement Y.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/molréel: 3,65 g
Y = %

Corrigé

  1. 1. m = 79,07 g
  2. 2. m = 81,34 g
  3. 3. m = 25,19 g
  4. 4. m = 27,03 g
  5. 5. Y = 62 %
  6. 6. Y = 75,07 %

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