Fiche d’exercices de Stœchiométrie avec corrigé

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1.Facile
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

Pour la réaction CaCO3 → CaO + CO2, quelle masse m de CaO se forme à partir de 32 g de CaCO3 ? Les autres réactifs sont en excès.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/mol
m = g
2.Facile
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

Pour la réaction CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, quelle masse m de CO2 se forme à partir de 20 g de CH4 ? Les autres réactifs sont en excès.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Moyen
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

8 g de Na et 24 g de Cl2 réagissent selon 2Na + Cl2 → 2NaCl. Quelle masse m de NaCl peut se former ?

M(Na) = 22,99M(Cl2) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
4.Moyen
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

30 g de CH4 et 64 g de O2 réagissent selon CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Quelle masse m de H2O peut se former ?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Difficile
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

Dans la réaction CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, 10 g de CH4 réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 24,15 g de CO2. Calcule le rendement Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/molréel: 24,15 g
Y = %
6.Difficile
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Dans la réaction 2Na + Cl2 → 2NaCl, 12 g de Na réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 16,78 g de NaCl. Calcule le rendement Y.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/molréel: 16,78 g
Y = %

Corrigé

  1. 1. m = 17,93 g
  2. 2. m = 54,88 g
  3. 3. m = 20,34 g
  4. 4. m = 36,04 g
  5. 5. Y = 88,02 %
  6. 6. Y = 55,01 %

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