Fiche d’exercices de Stœchiométrie avec corrigé

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1.Facile
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Pour la réaction 2Mg + O2 → 2MgO, quelle masse m de MgO se forme à partir de 40 g de Mg ? Les autres réactifs sont en excès.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
2.Facile
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Pour la réaction 2Na + Cl2 → 2NaCl, quelle masse m de NaCl se forme à partir de 64 g de Na ? Les autres réactifs sont en excès.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
3.Moyen
m(X)n(X)n(Fe)m(Fe)÷ M(X)× 2/ν× M(Fe)

20 g de Fe2O3 et 80 g de CO réagissent selon Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Quelle masse m de Fe peut se former ?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
4.Moyen
m(X)n(X)n(Fe)m(Fe)÷ M(X)× 2/ν× M(Fe)

4 g de Fe2O3 et 48 g de CO réagissent selon Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Quelle masse m de Fe peut se former ?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
5.Difficile
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

Dans la réaction C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, 10 g de C6H12O6 réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 4,45 g de CO2. Calcule le rendement Y.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/molréel: 4,45 g
Y = %
6.Difficile
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

Dans la réaction CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, 8 g de CH4 réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 19,97 g de CO2. Calcule le rendement Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/molréel: 19,97 g
Y = %

Corrigé

  1. 1. m = 66,31 g
  2. 2. m = 162,7 g
  3. 3. m = 13,99 g
  4. 4. m = 2,798 g
  5. 5. Y = 91,08 %
  6. 6. Y = 90,98 %

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