Fiche d’exercices de Stœchiométrie avec corrigé

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1.Facile
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(C2​H5​OH)m(C2​H5​OH)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(C2​H5​OH)

Pour la réaction C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, quelle masse m de C2H5OH se forme à partir de 50 g de C6H12O6 ? Les autres réactifs sont en excès.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(C2H5OH) = 46,07 g/mol
m = g
2.Facile
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

Pour la réaction C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, quelle masse m de CO2 se forme à partir de 100 g de C3H8 ? Les autres réactifs sont en excès.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Moyen
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 1/ν× M(CO2​)

6 g de CH4 et 48 g de O2 réagissent selon CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Quelle masse m de CO2 peut se former ?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
4.Moyen
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

4 g de Mg et 32 g de O2 réagissent selon 2Mg + O2 → 2MgO. Quelle masse m de MgO peut se former ?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
5.Difficile
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Dans la réaction 2Mg + O2 → 2MgO, 6 g de Mg réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 7,76 g de MgO. Calcule le rendement Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molréel: 7,76 g
Y = %
6.Difficile
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Dans la réaction 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, 16 g de Al réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 49,02 g de AlCl3. Calcule le rendement Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/molréel: 49,02 g
Y = %

Corrigé

  1. 1. m = 25,57 g
  2. 2. m = 299,4 g
  3. 3. m = 16,46 g
  4. 4. m = 6,631 g
  5. 5. Y = 78,02 %
  6. 6. Y = 62 %

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