Fiche d’exercices de Stœchiométrie avec corrigé

Fiche d’exercices de Stœchiométrie gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

Nouvelle fiche S’entraîner en ligne avec indices

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Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

Pour la réaction 2Na + Cl₂ → 2NaCl, quelle masse m de NaCl se forme à partir de 16 g de Na ? Les autres réactifs sont en excès.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/mol

m = g

2.Facile

Pour la réaction Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂, quelle masse m de CO₂ se forme à partir de 8 g de Fe₂O₃ ? Les autres réactifs sont en excès.

M(Fe₂O₃) = 159,69 g/molM(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

3.Moyen

4 g de Na et 64 g de Cl₂ réagissent selon 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Quelle masse m de NaCl peut se former ?

M(Na) = 22,99M(Cl₂) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol

m = g

4.Moyen

8 g de Fe₂O₃ et 8 g de CO réagissent selon Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Quelle masse m de Fe peut se former ?

M(Fe₂O₃) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol

m = g

5.Difficile

Dans la réaction 2H₂ + O₂ → 2H₂O, 4 g de H₂ réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 32,54 g de H₂O. Calcule le rendement Y.

M(H₂) = 2,016 g/molM(H₂O) = 18,02 g/molréel: 32,54 g

Y = %

6.Difficile

Dans la réaction Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂, 12 g de Fe₂O₃ réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 6,55 g de Fe. Calcule le rendement Y.

M(Fe₂O₃) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/molréel: 6,55 g

Y = %

Corrigé

1. m = 40,67 g
2. m = 6,614 g
3. m = 10,17 g
4. m = 5,596 g
5. Y = 91,01 %
6. Y = 78,03 %

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