Fiche d’exercices de Stœchiométrie avec corrigé

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1.Facile
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

Pour la réaction Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, quelle masse m de Fe se forme à partir de 16 g de Fe2O3 ? Les autres réactifs sont en excès.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
2.Facile
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(C2​H5​OH)m(C2​H5​OH)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(C2​H5​OH)

Pour la réaction C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, quelle masse m de C2H5OH se forme à partir de 64 g de C6H12O6 ? Les autres réactifs sont en excès.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(C2H5OH) = 46,07 g/mol
m = g
3.Moyen
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 1/ν× M(CO2​)

30 g de CH4 et 8 g de O2 réagissent selon CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Quelle masse m de CO2 peut se former ?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
4.Moyen
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

24 g de N2 et 24 g de H2 réagissent selon N2 + 3H2 → 2NH3. Quelle masse m de NH3 peut se former ?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
5.Difficile
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Dans la réaction 2Na + Cl2 → 2NaCl, 12 g de Na réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 16,78 g de NaCl. Calcule le rendement Y.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/molréel: 16,78 g
Y = %
6.Difficile
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Dans la réaction 2Mg + O2 → 2MgO, 24 g de Mg réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 35,01 g de MgO. Calcule le rendement Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molréel: 35,01 g
Y = %

Corrigé

  1. 1. m = 11,19 g
  2. 2. m = 32,73 g
  3. 3. m = 5,501 g
  4. 4. m = 29,17 g
  5. 5. Y = 55,01 %
  6. 6. Y = 88 %

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