सामान्य रसायन विज्ञान: क्रैम पैक

सूत्र-पत्रक, हर विषय के मुख्य विधि-चरण और 14 अभ्यास प्रश्न, पूरे हल पीछे दिए गए हैं।

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1सूत्र और विधियाँ

स्टॉइकियोमेट्री

मोल: n = m/M
सांद्रता: c = n/V
मोल अनुपात: संतुलित समीकरण के गुणांकों का उपयोग करें
सीमांत अभिकारक: वह जो सबसे पहले खत्म होता है
प्रतिशत उपज: वास्तविक / सैद्धांतिक × 100%

विधि

रासायनिक समीकरण लिखें और संतुलित करें।
दिए गए द्रव्यमान को मोल में बदलें: n = m/M।
वांछित पदार्थ के मोल ज्ञात करने के लिए गुणांकों को मोल अनुपात के रूप में उपयोग करें।
m = n·M से वापस द्रव्यमान में बदलें। दो अभिकारकों के साथ पहले सीमांत अभिकारक ज्ञात करें।

मोलरता और तनुकरण

मोलरता: c = n/V (mol/L)
मोल: n = m/M
तनुकरण: c₁V₁ = c₂V₂
मिश्रण: c = (c₁V₁ + c₂V₂)/(V₁ + V₂)

विधि

n = m/M से द्रव्यमान को मोल में बदलें।
आयतन को लीटर में बदलें।
मोलरता c = n/V, mol/L में।
तनुकरण में मोल समान रहते हैं: c₁V₁ = c₂V₂।

आदर्श गैस नियम

आदर्श गैस नियम: pV = nRT
गैस नियतांक: R = 8.314 J/(mol·K)
संयुक्त गैस नियम: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
मोल: n = m/M
तापमान: T[K] = T[°C] + 273.15

कैलोरीमिति और एन्थैल्पी

ऊष्मा: q = m·c·ΔT
पानी: c = 4.18 J/(g·°C)
कैलोरीमीटर: दी गई ऊष्मा = ली गई ऊष्मा
अभिक्रिया की एन्थैल्पी: ΔH° = ΣΔH°_f(products) − ΣΔH°_f(reactants)

रासायनिक साम्य

साम्य स्थिरांक: K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
ICE तालिका: प्रारंभिक, परिवर्तन (×गुणांक), साम्य
द्विघात समीकरण: x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

विधि

K_c को उत्पाद बटा अभिकारक के रूप में लिखें, हर एक को उसके गुणांक की घात पर।
एक ICE तालिका बनाएँ: प्रारंभिक (Initial), परिवर्तन (Change, गुणांकों के x गुना के चरणों में), साम्य (Equilibrium)।
साम्य व्यंजकों को K_c में रखें और x के लिए हल करें।
जाँचें कि x सन्निकटन के लिए पर्याप्त छोटा है या नहीं; अन्यथा द्विघात समीकरण हल करें।

pH और बफ़र

pH: pH = −log[H⁺]
pOH: pOH = −log[OH⁻], pH + pOH = 14
दुर्बल अम्ल: [H⁺] ≈ √(K_a·c)
बफ़र: pH = pK_a + log([A⁻]/[HA])
तनुकरण: c₁V₁ = c₂V₂

विधि

तय करें कि अम्ल या क्षार प्रबल (पूर्णतः वियोजित) है या दुर्बल।
प्रबल अम्ल: [H⁺] उसकी सांद्रता के बराबर है। प्रबल क्षार: पहले [OH⁻] ज्ञात करें।
दुर्बल अम्ल: x = [H⁺] के लिए K_a = x²/(c − x) हल करें।
pH = −log[H⁺], और 25 °C पर pH + pOH = 14।

अभिक्रिया गतिकी

प्रथम कोटि: ln(C_A/C_A0) = −kt
अर्धायु (प्रथम कोटि): t_½ = ln 2/k
द्वितीय कोटि: 1/C_A = 1/C_A0 + kt
आरेनियस: k = A·e^−E_a/(RT)
दो तापमान: ln(k₂/k₁) = (E_a/R)(1/T₁ − 1/T₂)

2अभ्यास प्रश्न

1.स्टॉइकियोमेट्रीमध्यम

10 g Na और 40 g Cl₂, 2Na + Cl₂ → 2NaCl के अनुसार अभिक्रिया करते हैं। NaCl का कितना द्रव्यमान m बन सकता है?

M(Na) = 22.99M(Cl₂) = 70.9M(NaCl) = 58.44 g/mol

m = g

2.स्टॉइकियोमेट्रीकठिन

अभिक्रिया Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ में 24 g Fe₂O₃ पूरी तरह अभिक्रिया करता है (बाकी अभिकारक अधिक मात्रा में) और 15.28 g Fe एकत्र होता है। प्रतिशत उपज Y ज्ञात करें।

M(Fe₂O₃) = 159.69 g/molM(Fe) = 55.85 g/molवास्तविक: 15.28 g

Y = %

3.मोलरता और तनुकरणमध्यम

आपको 0.2 mol/L विलयन के 1000 mL चाहिए और आपके पास 3 mol/L का स्टॉक विलयन है। स्टॉक विलयन का कितना आयतन V₁ चाहिए?

c₁ = 3 mol/Lc₂ = 0.2 mol/LV₂ = 1000 mL

V₁ = mL

4.मोलरता और तनुकरणकठिन

1 mol/L विलयन के 250 mL को उसी पदार्थ के 0.75 mol/L विलयन के 50 mL के साथ मिलाया जाता है। मिश्रण की सांद्रता c ज्ञात कीजिए (आयतन योगात्मक हैं)।

c₁ = 1 mol/LV₁ = 250 mLc₂ = 0.75 mol/LV₂ = 50 mL

c = mol/L

5.आदर्श गैस नियममध्यम

150 kPa और 65 °C पर N₂ का 240 g कितना आयतन V घेरता है? इसे आदर्श गैस मानें।

m = 240 gM = 28.01 g/molP = 150 kPaT = 65 °CR = 8.314 J/(mol·K)

V = L

6.आदर्श गैस नियमकठिन

CH₄ की एक निश्चित मात्रा 150 kPa, 2 L, 40 °C से 300 kPa और 150 °C पर जाती है। नया आयतन V₂ ज्ञात कीजिए।

P₁ = 150 kPaV₁ = 2 LT₁ = 40 °CP₂ = 300 kPaT₂ = 150 °C

V₂ = L

7.कैलोरीमिति और एन्थैल्पीमध्यम

150 °C पर जस्ता का 150 g का एक टुकड़ा (c = 0.388 J/(g·°C)) एक ऊष्मारोधी कप में 19 °C पर रखे 100 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) में डाला जाता है। अंतिम ताप T_f ज्ञात कीजिए।

m_metal = 150 gc_metal = 0.388 J/(g·°C)T_metal = 150 °Cm_water = 100 gT_water = 19 °Cc_water = 4.18 J/(g·°C)

T_f = °C

8.कैलोरीमिति और एन्थैल्पीकठिन

मानक संभवन एन्थैल्पियों से वह ऊष्मा q ज्ञात कीजिए जो 50 g C₃H₈ (M = 44.1 g/mol) के पूर्ण दहन पर मुक्त होती है: C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l)। q को धनात्मक संख्या के रूप में दें।

ΔH°f(C₃H₈) = −103.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0

q = kJ

9.रासायनिक साम्यमध्यम

एक पात्र में 1 mol/L H₂ और 1 mol/L I₂ डालकर अभिक्रिया कराई जाती है: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, जहाँ K_c = 16। साम्य सांद्रता [H₂] ज्ञात कीजिए।

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 1 mol/LK_c = 16

[H₂] = mol/L

10.रासायनिक साम्यकठिन

PCl₅ विघटित होता है: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, अभिक्रिया ताप पर K_c = 0.5। पात्र में शुरू में केवल 0.25 mol/L PCl₅ है। साम्य सांद्रता [PCl₅] ज्ञात कीजिए।

[PCl₅]₀ = 0.25 mol/LK_c = 0.5

[PCl₅] = mol/L

11.pH और बफ़रमध्यम

लैक्टिक अम्ल (Ka = 0.00014) के 0.5 mol/L विलयन का pH pH ज्ञात करें।

c = 0.5 mol/LKa = 0.00014

pH =

12.pH और बफ़रकठिन

1.00 L बफ़र में 0.1 mol बेंज़ोइक अम्ल और 0.25 mol उसका संयुग्मी क्षार है (Ka = 6.3 × 10⁻⁵)। 0.01 mol NaOH मिलाया जाता है। नया pH pH ज्ञात करें।

n(HA) = 0.1 moln(A⁻) = 0.25 moln(OH⁻) = 0.01 molKa = 6.3 × 10⁻⁵

pH =

13.अभिक्रिया गतिकीमध्यम

दर नियम −r_A = k·C_A² वाली अभिक्रिया का k = 0.1 L/(mol·min) है और यह 0.5 mol/L से शुरू होती है। 10 min बाद सांद्रता C_A ज्ञात कीजिए।

k = 0.1 L/(mol·min)C_A0 = 0.5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

14.अभिक्रिया गतिकीकठिन

एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का 80 °C पर दर स्थिरांक 0.005 s⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 90 kJ/mol है। आरेनियस समीकरण में पूर्व-चरघातांकी गुणक A ज्ञात कीजिए।

k = 0.005 s⁻¹T = 80 °CE_a = 90 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

3विलयन

1.स्टॉइकियोमेट्री

उत्तर: m = 25.42 g

स्टॉइकियोमेट्री: संतुलित समीकरण कण गिनता है, ग्राम नहीं। n = m/M से द्रव्यमान को मोल में बदलें, समीकरण के गुणांकों को मोल अनुपात के रूप में लें, फिर m = n·M से वापस बदलें। दो अभिकारकों में सीमांत अभिकारक वह है जो पहले खत्म होता है और उत्पाद की मात्रा तय करता है।

हर अभिकारक के मोल

n(Na) = 10/22.99 = 0.435 mol

n(Cl₂) = 40/70.9 = 0.5642 mol

सीमांत अभिकारक

0.435/2 = 0.2175, 0.5642/1 = 0.5642 → Na

उत्पाद का द्रव्यमान

n(NaCl) = 0.2175·2 = 0.435 mol

m = 0.435·58.44 = 25.42 g

उत्तर

m = 25.42 g

2.स्टॉइकियोमेट्री

उत्तर: Y = 91.02 %

सैद्धांतिक उपज

n(Fe₂O₃) = 24/159.69 = 0.1503 mol

m = 0.1503·2/1·55.85 = 16.79 g

प्रतिशत उपज

Y = 15.28/16.79·100 = 91.02%

उत्तर

Y = 91.02%

3.मोलरता और तनुकरण

उत्तर: V₁ = 66.67 mL

मोलरता: सांद्रता c = n/V, mol/L में, जहाँ n = m/M। तनुकरण में विलायक जुड़ता है पर विलेय नहीं, इसलिए मोलों की संख्या वही रहती है: c₁·V₁ = c₂·V₂। एक ही विलेय के दो विलयन मिलाने पर मोल भी जुड़ते हैं और आयतन भी।

स्टॉक विलयन का आयतन

V₁ = c₂·V₂/c₁ = 0.2·1000/3 = 66.67 mL

उत्तर

V₁ = 66.67 mL

4.मोलरता और तनुकरण

उत्तर: c = 0.9583 mol/L

कुल मात्रा

n = 1·250 + 0.75·50 = 287.5 mmol

मिश्रण की सांद्रता

c = 287.5/300 = 0.9583 mol/L

उत्तर

c = 0.9583 mol/L

5.आदर्श गैस नियम

उत्तर: V = 160.6 L

आदर्श गैस नियम: PV = nRT, n = m/M के साथ।

मोल

n = 240/28.01 = 8.568 mol

T = 65 + 273.15 = 338.1 K

आयतन

V = nRT/P = 8.568·8.314·338.1/150 = 160.6 L

उत्तर

V = 160.6 L

6.आदर्श गैस नियम

उत्तर: V₂ = 1.351 L

संयुक्त गैस नियम: आदर्श गैस की निश्चित मात्रा के लिए P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂।

परम तापमान

T₁ = 313.1 K, T₂ = 423.1 K

संयुक्त गैस नियम

V₂ = V₁·(P₁/P₂)·(T₂/T₁) = 2·(150/300)·(423.1/313.1) = 1.351 L

उत्तर

V₂ = 1.351 L

7.कैलोरीमिति और एन्थैल्पी

उत्तर: T_f = 35.01 °C

ऊष्मा और एन्थैल्पी: किसी पदार्थ को गर्म करने के लिए q = m·c·ΔT लगती है। कैलोरीमीटर में गर्म वस्तु द्वारा दी गई ऊष्मा ठंडी वस्तु द्वारा ली गई ऊष्मा के बराबर होती है। अभिक्रिया का एन्थैल्पी परिवर्तन संभवन एन्थैल्पियों से मिलता है: ΔH° = ΣΔH°f(उत्पाद) − ΣΔH°f(अभिकारक), हर एक को उसके गुणांक से गुणा करके।

ऊष्मा संतुलन

150·0.388·(150 − T_f) = 100·4.18·(T_f − 19)

अंतिम ताप के लिए हल करें

T_f = (58.2·150 + 418·19)/(58.2 + 418) = 35.01 °C

उत्तर

T_f = 35.01 °C

8.कैलोरीमिति और एन्थैल्पी

उत्तर: q = 2517 kJ

अभिक्रिया की एन्थैल्पी

ΔH° = [3·(−393.5) + 4·(−285.8)] − [1·(−103.8) + 5·0] = −2220 kJ

दिए गए द्रव्यमान के लिए ऊष्मा

n = 50/44.1 = 1.134 mol

q = n·|ΔH°/1| = 1.134·2220 = 2517 kJ

उत्तर

q = 2517 kJ

9.रासायनिक साम्य

उत्तर: [H₂] = 0.3333 mol/L

रासायनिक साम्य: aA + bB ⇌ cC + dD के लिए साम्य स्थिरांक K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b) है, जिसमें साम्य पर सांद्रताएँ ली जाती हैं। ICE तालिका (प्रारंभिक, परिवर्तन, साम्य) प्रारंभिक मात्राओं को साम्य मात्राओं से एक अज्ञात x के ज़रिए जोड़ती है, जिसे गुणांकों से मापित किया जाता है।

साम्य व्यंजक

16 = (2x)²/(1 − x)²

वर्गमूल लें

4 = 2x/(1 − x) → x = 1·4/(2 + 4) = 0.6667 mol/L

साम्य सांद्रता

[H₂] = 1 − x = 0.3333 mol/L

उत्तर

[H₂] = 0.3333 mol/L

10.रासायनिक साम्य

उत्तर: [PCl₅] = 0.06699 mol/L

साम्य व्यंजक

0.5 = x²/(0.25 − x) → x² + 0.5·x − 0.125 = 0

द्विघात समीकरण हल करें

x = (−0.5 + √(0.5² + 4·0.125))/2 = 0.183 mol/L

साम्य सांद्रता

[PCl₅] = 0.25 − 0.183 = 0.06699 mol/L

उत्तर

[PCl₅] = 0.06699 mol/L

11.pH और बफ़र

उत्तर: pH = 2.081

pH: pH = −log₁₀[H₃O⁺] और pOH = −log₁₀[OH⁻], 25 °C पर pH + pOH = 14। प्रबल अम्ल और क्षार पूरी तरह आयनित होते हैं। दुर्बल अम्ल केवल आंशिक रूप से: Ka = x²/(c − x), जहाँ x = [H₃O⁺]। दुर्बल अम्ल और उसके संयुग्मी क्षार का बफ़र हेंडरसन–हैसलबाख का पालन करता है: pH = pKa + log([A⁻]/[HA])।

संतुलन

HA ⇌ H⁺ + A⁻: अम्ल का x mol/L आयनित होता है।

Ka = x²/(0.5 − x) → x = 0.008297 mol/L

pH

pH = −log(0.008297) = 2.081

उत्तर

pH = 2.081

12.pH और बफ़र

उत्तर: pH = 4.661

उदासीनीकरण

n(HA) = 0.1 − 0.01 = 0.09 mol

n(A⁻) = 0.25 + 0.01 = 0.26 mol

हेंडरसन–हैसलबाख

pH = 4.201 + log(0.26/0.09) = 4.661

उत्तर

pH = 4.661

13.अभिक्रिया गतिकी

उत्तर: C_A = 0.3333 mol/L

अभिक्रिया दर: प्रथम-कोटि अभिक्रिया के लिए −dC/dt = kC, इसलिए C = C₀·e^−kt और अर्धायु ln 2/k सांद्रता पर निर्भर नहीं करती। द्वितीय-कोटि अभिक्रिया के लिए 1/C = 1/C₀ + kt। दर स्थिरांक आरेनियस के अनुसार तापमान के साथ बढ़ता है: k = A·e^−Ea/(RT)।

समाकलित द्वितीय-कोटि नियम

1/C_A = 1/C_A0 + kt = 2 + 0.1·10 = 3 L/mol

C_A = 1/3 = 0.3333 mol/L

उत्तर

C_A = 0.3333 mol/L

14.अभिक्रिया गतिकी

उत्तर: A = 1.027 × 10¹¹ s⁻¹

Reaction rates: for a first-order reaction −dC/dt = kC, so C = C₀·e^−kt and the half-life ln 2/k does not depend on concentration. For a second-order reaction 1/C = 1/C₀ + kt. The rate constant rises with temperature following Arrhenius: k = A·e^−Ea/(RT).

परम तापमान

T = 80 + 273.15 = 353.1 K

आरेनियस को A के लिए हल करें

E_a/(RT) = 90000/(8.314·353.1) = 30.65

A = k·e^30.65 = 0.005·2.053 × 10¹³ = 1.027 × 10¹¹ s⁻¹

उत्तर

A = 1.027 × 10¹¹ s⁻¹

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