सामान्य रसायन विज्ञान: अभ्यास प्रश्न और परीक्षा प्रश्न

मोल और रससमीकरणमिति, अम्ल और क्षार, गैसें और अभिक्रिया दर: वे गणनाएँ जो हर प्रथम वर्ष की रसायन परीक्षा में बार-बार आती हैं।

इस कोर्स का मुफ़्त अभ्यास करेंइस कोर्स का अभ्यास करेंमॉक परीक्षा देंहर दिन 5 मुफ़्त प्रश्न। कार्ड की ज़रूरत नहीं।

क्रैम पैक (PDF)सूत्र-पत्रक, विधि के चरण और पूरे हल सहित अभ्यास प्रश्न, प्रिंट करने के लिए तैयार।

इस कोर्स के विषय

  1. स्टॉइकियोमेट्रीद्रव्यमान से द्रव्यमान · सीमांत अभिकारक · प्रतिशत उपजगणनाएँ
  2. मोलरता और तनुकरणमोलरता और द्रव्यमान · तनुकरण · विलयनों का मिश्रणगणनाएँ
  3. आदर्श गैस नियमn, V, T से P · द्रव्यमान से · अवस्था परिवर्तन या घनत्वगणनाएँ
  4. कैलोरीमिति और एन्थैल्पीq = m·c·ΔT से गर्म करना · कैलोरीमीटर · संभवन एन्थैल्पीगणनाएँ
  5. रासायनिक साम्यसांद्रताओं से Kc · ICE तालिका · द्विघात समीकरण के साथ ICE तालिकागणनाएँ
  6. pH और बफ़रप्रबल अम्ल और क्षार · दुर्बल अम्ल · बफ़रगणनाएँ
  7. अभिक्रिया गतिकीप्रथम कोटि · रूपांतरण और द्वितीय कोटि · आरेनियसगणनाएँ

सामान्य रसायन विज्ञान के लिए परीक्षा सुझाव

  • पहले सब कुछ मोल में बदलें; संतुलित समीकरण ग्राम में नहीं, मोल में काम करता है।
  • कोई भी उत्पाद निकालने से पहले सीमांत अभिकर्मक पता करें।
  • दुर्बल अम्लों के लिए जाँचें कि छोटे-x का सन्निकटन मान्य है या नहीं।

हल किए गए उदाहरण

स्टॉइकियोमेट्रीआसान
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

अभिक्रिया 2Mg + O2 → 2MgO में 12 g Mg से MgO का कितना द्रव्यमान m बनता है? मान लें कि बाकी अभिकारक अधिक मात्रा में हैं।

M(Mg) = 24.31 g/molM(MgO) = 40.3 g/mol

ज्ञात करें: m (g)

संकेत दिखाएँ
  1. दिए गए द्रव्यमान को मोल में बदलें: n = m/M।
  2. गुणांक मोल अनुपात देते हैं: अभिकारक के हर 2 mol पर उत्पाद का 2 mol।
  3. n(Mg) = 12/24.31 = 0.4936 mol.
उत्तर और चरण-दर-चरण हल दिखाएँ

स्टॉइकियोमेट्री: संतुलित समीकरण कण गिनता है, ग्राम नहीं। n = m/M से द्रव्यमान को मोल में बदलें, समीकरण के गुणांकों को मोल अनुपात के रूप में लें, फिर m = n·M से वापस बदलें। दो अभिकारकों में सीमांत अभिकारक वह है जो पहले खत्म होता है और उत्पाद की मात्रा तय करता है।

अभिकारक के मोल

n = 12/24.31 = 0.4936 mol

मोल अनुपात

n(MgO) = 0.4936·2/2 = 0.4936 mol

उत्पाद का द्रव्यमान

m = 0.4936·40.3 = 19.89 g

उत्तर

m = 19.89 g
मोलरता और तनुकरणमध्यम
2 mol/LV1​ = ?0.5 mol/L1000 mL

आपको 0.5 mol/L विलयन के 1000 mL चाहिए और आपके पास 2 mol/L का स्टॉक विलयन है। स्टॉक विलयन का कितना आयतन V1 चाहिए?

c1 = 2 mol/Lc2 = 0.5 mol/LV2 = 1000 mL

ज्ञात करें: V1 (mL)

संकेत दिखाएँ
  1. तनुकरण में मोलों की संख्या वही रहती है: c₁·V₁ = c₂·V₂।
  2. V₁ = c₂·V₂/c₁ हल करें। आयतन mL में ही रख सकते हैं।
  3. c₂·V₂ = 500 mmol.
उत्तर और चरण-दर-चरण हल दिखाएँ

मोलरता: सांद्रता c = n/V, mol/L में, जहाँ n = m/M। तनुकरण में विलायक जुड़ता है पर विलेय नहीं, इसलिए मोलों की संख्या वही रहती है: c₁·V₁ = c₂·V₂। एक ही विलेय के दो विलयन मिलाने पर मोल भी जुड़ते हैं और आयतन भी।

स्टॉक विलयन का आयतन

V1 = c2·V2/c1 = 0.5·1000/2 = 250 mL

उत्तर

V1 = 250 mL

अभ्यास कैसे काम करता है

  • “इस कोर्स का अभ्यास करें” असली परीक्षा की तरह इसके सभी विषयों के प्रश्न मिलाकर देता है।
  • हर प्रश्न में नए मान होते हैं, इसलिए आप उत्तर नहीं बल्कि विधि सीखते हैं।
  • अटक गए? पहले एक छोटा संकेत खोलें, और पूरी व्याख्या तभी जब ज़रूरत हो।
  • मॉक परीक्षाओं में समय सीमा होती है और कोई संकेत नहीं मिलता; अंत में आपको अपना स्कोर और पूरी समीक्षा मिलती है।

इस कोर्स के कैलकुलेटर

आदर्श गैस नियम कैलकुलेटरमोलरता कैलकुलेटरतनुकरण कैलकुलेटर (C1V1 = C2V2)pH कैलकुलेटरविशिष्ट ऊष्मा कैलकुलेटर (q = mcΔT)हेंडरसन–हैसलबाल्च बफ़र कैलकुलेटरप्रतिशत उपज कैलकुलेटरस्टॉइकियोमेट्री कैलकुलेटर (ग्राम से ग्राम और सीमांत अभिकारक)मोलर द्रव्यमान कैलकुलेटरसंयुक्त गैस नियम कैलकुलेटर (बॉयल, चार्ल्स और गे-लुसाक)मूलानुपाती सूत्र कैलकुलेटर (और आणविक सूत्र)

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