मोलरता और तनुकरण: चरण-दर-चरण हल सहित अभ्यास प्रश्न

आरेखों, संकेतों और पूर्ण हल के साथ मुफ़्त मोलरता और तनुकरण अभ्यास प्रश्न। हर बार नए मान, तीन स्तरों पर: मोलरता और द्रव्यमान, तनुकरण, विलयनों का मिश्रण।

मुफ़्त अभ्यास प्रश्नआसान
200 mLc = 0.1 mol/L

0.1 mol/L के 200 mL विलयन बनाने के लिए NaOH (M = 40 g/mol) का कितना द्रव्यमान m चाहिए?

V = 200 mLc = 0.1 mol/LM = 40 g/mol
g
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मोलरता और तनुकरण का मुफ़्त अभ्यास करेंअभी मोलरता और तनुकरण का अभ्यास करेंहर दिन 5 मुफ़्त प्रश्न। कार्ड की ज़रूरत नहीं।

आप क्या अभ्यास करेंगे

  1. आसानमोलरता और द्रव्यमान
  2. मध्यमतनुकरण
  3. कठिनविलयनों का मिश्रण

मोलरता और तनुकरण के प्रश्न कैसे हल करें

  1. n = m/M से द्रव्यमान को मोल में बदलें।
  2. आयतन को लीटर में बदलें।
  3. मोलरता c = n/V, mol/L में।
  4. तनुकरण में मोल समान रहते हैं: c₁V₁ = c₂V₂।

सामान्य गलतियाँ

  • आयतन को mL में ही छोड़ देना।
  • सांद्रता के बजाय मात्रा मोल में देना।
  • स्टॉक विलयन के आयतन को मिलाए जाने वाले जल के आयतन से भ्रमित करना।

मुख्य सूत्र

मोलरता
c = n/V (mol/L)
मोल
n = m/M
तनुकरण
c1V1 = c2V2
मिश्रण
c = (c1V1 + c2V2)/(V1 + V2)

मोलरता और तनुकरण शुरू से सीखें

इससे पहले: स्टॉइकियोमेट्री

1सांद्रता क्या है

घोल एक द्रव, विलायक, में घुला पदार्थ, विलेय, है। नमक का पानी पानी में घुला नमक है।

कप में एक चम्मच चीनी बाल्टी में उसी चम्मच से ज़्यादा मीठी लगती है। मायने यह रखता है कि प्रति आयतन कितना विलेय है: सांद्रता।

रसायनज्ञ विलेय को मोल में गिनते हैं, इसलिए वे मोलरता का उपयोग करते हैं: प्रति लीटर घोल में विलेय के मोलों की संख्या।

c = n / V (mol/L)

1 mol/L के घोल में हर लीटर में 1 mol विलेय होता है। उसके आधे लीटर में 0.5 mol होता है।

इकाई mol/L को अक्सर M लिखा जाता है, इसलिए “0.5 M” का अर्थ 0.5 mol/L है।

स्व-जाँच 0.2 mol ग्लूकोज़ को घोलकर 0.5 L घोल बनाया जाता है। मोलरता क्या है?
  1. 0.1 mol/L
  2. 0.2 mol/L
  3. 0.4 mol/L
  4. 2.5 mol/L

उत्तर: 0.4 mol/L. c = n/V = 0.2/0.5 = 0.4 mol/L। गुणा करना (0.1) या उलटा भाग देना (2.5) सूत्र का गलत उपयोग है, और 0.2 मात्रा है, सांद्रता नहीं।

2ग्राम से मोलरता तक

प्रयोगशाला में आप विलेय को ग्राम में तौलते हैं और आयतन मिलीलीटर में नापते हैं। दो रूपांतरण आपको mol/L तक पहुँचाते हैं।

  • ग्राम से मोल, मोलर द्रव्यमान के साथ: n = m / M।
  • मिलीलीटर से लीटर: 1000 से भाग दें। इसलिए 250 mL = 0.250 L।

मिलाकर:

c = m / (M · V)

आप उलटी दिशा में भी जा सकते हैं: घोल के लिए आवश्यक द्रव्यमान m = c · V · M है।

उदाहरण: 0.5 mol/L KCl घोल (M = 74.55 g/mol) के 100 mL को 0.5 · 0.100 · 74.55 = 3.73 g KCl चाहिए।

स्व-जाँच 5.85 g NaCl (M = 58.5 g/mol) को घोलकर 250 mL घोल बनाया जाता है। मोलरता क्या है?
  1. 0.0004 mol/L
  2. 0.1 mol/L
  3. 0.4 mol/L
  4. 25 mol/L

उत्तर: 0.4 mol/L. n = 5.85/58.5 = 0.1 mol और V = 0.250 L, इसलिए c = 0.1/0.250 = 0.4 mol/L। 0.0004 आयतन को mL में रखता है, और 0.1 मोलों में मात्रा है।

3तनुकरण और मिश्रण

घोल को तनु करने के लिए आप विलायक मिलाते हैं। आयतन बढ़ता है, पर विलेय के मोलों की संख्या वही रहती है।

c1​V1​+ H₂Oc2​V2​

पहले: n = c₁ · V₁। बाद में: n = c₂ · V₂। मोल बराबर हैं, इसलिए:

c₁ · V₁ = c₂ · V₂

यहाँ दोनों आयतनों की इकाई समान है, इसलिए आप उन्हें mL में रख सकते हैं। मिलाया जाने वाला पानी V₂ − V₁ है।

जब आप एक ही पदार्थ के दो घोलों को मिलाते हैं, तो मोल जोड़ें और कुल आयतन से भाग दें:

c = (c₁V₁ + c₂V₂) / (V₁ + V₂)

परिणाम हमेशा दोनों सांद्रताओं के बीच होता है, उस सांद्रता के करीब जिसका आयतन अधिक है।

स्व-जाँच 0.4 mol/L के घोल के 100 mL को उसी पदार्थ के 0.6 mol/L के घोल के 200 mL से मिलाया जाता है। मिश्रण की सांद्रता क्या है?
  1. 0.16 mol/L
  2. 0.5 mol/L
  3. 0.53 mol/L
  4. 1.0 mol/L

उत्तर: 0.53 mol/L. मोल: 0.4 · 100 + 0.6 · 200 = 300 mL में 160 mmol, इसलिए 160/300 = 0.53 mol/L। 0.5 सादा औसत है, जो इस बात की अनदेखी करता है कि दूसरा घोल दुगुना है।

4विधि चरण-दर-चरण

  1. जो दिया है और जो पूछा गया है, हर एक को उसकी इकाई के साथ लिख लें।
  2. द्रव्यमान से मोलरता के लिए: n = m/M से ग्राम को मोल में और mL को L में बदलें।
  3. c = n/V निकालें, या आवश्यक द्रव्यमान के लिए m = c · V · M।
  4. तनुकरण के लिए: c₁V₁ = c₂V₂ का उपयोग करें और अज्ञात के लिए हल करें। मिलाया जाने वाला पानी V₂ − V₁ है।
  5. मिश्रण के लिए: दोनों घोलों के मोल जोड़ें और कुल आयतन से भाग दें।
  6. जाँचें कि उत्तर उचित है: तनु घोल स्टॉक से कमज़ोर होता है, मिश्रण अपने भागों के बीच होता है।

5एक हल किया गया उदाहरण

हर चरण का अनुसरण करें। अगला चरण खोलने से पहले उसका अनुमान लगाने का प्रयास करें।

हल किया गया उदाहरण

आपको 0.25 mol/L के घोल के 200 mL चाहिए और आपके पास 2 mol/L का स्टॉक घोल है। आपको स्टॉक घोल का कितना आयतन V₁ चाहिए, और कितना पानी मिलाएँ?

1

मान लिखें

स्टॉक: c₁ = 2 mol/L, V₁ अज्ञात है। चाहिए: c₂ = 0.25 mol/L और V₂ = 200 mL।

2

तनुकरण नियम लिखें

पानी मिलाने पर विलेय के मोल नहीं बदलते।

c₁ · V₁ = c₂ · V₂
3

V₁ के लिए हल करें

V₁ = c₂ · V₂ / c₁ = 0.25 · 200 / 2 = 25 mL

दोनों आयतन mL में हैं, इसलिए रूपांतरण की ज़रूरत नहीं।

4

पानी ज्ञात करें

Vwater = V₂ − V₁ = 200 − 25 = 175 mL
c1​ = 2 MV1​ = 25 mL+ H₂Oc2​ = 0.25 MV2​ = 200 mL
5

उत्तर जाँचें

स्टॉक 2 / 0.25 = 8 गुना गाढ़ा है, इसलिए उसे 8 गुना तनु करना होगा। 25 mL × 8 = 200 mL। संख्याएँ मेल खाती हैं।

उत्तर

स्टॉक का V₁ = 25 mL लें और 175 mL पानी मिलाएँ।

6सामान्य गलतियाँ

  • c = n/V में आयतन को mL में छोड़ देना। उत्तर 1000 गुना छोटा आता है।
  • सांद्रता पूछे जाने पर मोलों की संख्या देना।
  • स्टॉक घोल के आयतन (V₁) को मिलाए जाने वाले पानी के आयतन (V₂ − V₁) से उलझा देना।
  • c₁ और c₂ को आपस में बदल देना, जिससे स्टॉक का आयतन अंतिम आयतन से बड़ा आता है।
  • मिश्रण में मोल जोड़ने की जगह दो सांद्रताओं का औसत लेना।
स्व-जाँच आपको 1 mol/L के स्टॉक से 0.4 mol/L के घोल के 100 mL चाहिए। स्टॉक में कितना पानी मिलाएँ?
  1. 100 mL
  2. 250 mL
  3. 40 mL
  4. 60 mL

उत्तर: 60 mL. V₁ = 0.4 · 100 / 1 = 40 mL स्टॉक, इसलिए पानी 100 − 40 = 60 mL है। 40 mL स्टॉक का आयतन है, पानी का नहीं। 250 mL c₁ और c₂ को बदल देता है।

7परीक्षा प्रश्न कैसे दिखते हैं

  • आसान: मोलरता और द्रव्यमान। द्रव्यमान और आयतन से मोलरता, या किसी घोल के लिए आवश्यक द्रव्यमान ज्ञात करें।
  • मध्यम: तनुकरण। आवश्यक स्टॉक घोल का आयतन, या मिलाए जाने वाले पानी का आयतन ज्ञात करें।
  • कठिन: घोलों का मिश्रण। एक ही पदार्थ के अलग-अलग सांद्रताओं वाले दो आयतन मिलाए जाते हैं; नई सांद्रता ज्ञात करें।

मोलर द्रव्यमान प्रश्न में दिया होता है। मान लें कि घोल मिलाने पर आयतन जुड़ जाते हैं।

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हल किए गए उदाहरण

उदाहरण 1आसान
5 g KMnO4​V = 1000 mL

5 g KMnO4 (M = 158.03 g/mol) को पानी में घोलकर 1000 mL विलयन बनाया जाता है। मोलरता c ज्ञात कीजिए।

m = 5 gM = 158.03 g/molV = 1000 mL

ज्ञात करें: c (mol/L)

संकेत दिखाएँ
  1. द्रव्यमान को मोल में बदलें: n = m/M।
  2. मोलरता प्रति लीटर मोल है, इसलिए mL को L में बदलें।
  3. n = 0.03164 mol.
उत्तर और चरण-दर-चरण हल दिखाएँ

मोलरता: सांद्रता c = n/V, mol/L में, जहाँ n = m/M। तनुकरण में विलायक जुड़ता है पर विलेय नहीं, इसलिए मोलों की संख्या वही रहती है: c₁·V₁ = c₂·V₂। एक ही विलेय के दो विलयन मिलाने पर मोल भी जुड़ते हैं और आयतन भी।

विलेय की मात्रा

n = m/M = 5/158.03 = 0.03164 mol

सांद्रता

c = n/V = 0.03164/1 = 0.03164 mol/L

उत्तर

c = 0.03164 mol/L
उदाहरण 2मध्यम
2 mol/LV1​ = ?0.5 mol/L1000 mL

आपको 0.5 mol/L विलयन के 1000 mL चाहिए और आपके पास 2 mol/L का स्टॉक विलयन है। स्टॉक विलयन का कितना आयतन V1 चाहिए?

c1 = 2 mol/Lc2 = 0.5 mol/LV2 = 1000 mL

ज्ञात करें: V1 (mL)

संकेत दिखाएँ
  1. तनुकरण में मोलों की संख्या वही रहती है: c₁·V₁ = c₂·V₂।
  2. V₁ = c₂·V₂/c₁ हल करें। आयतन mL में ही रख सकते हैं।
  3. c₂·V₂ = 500 mmol.
उत्तर और चरण-दर-चरण हल दिखाएँ

मोलरता: सांद्रता c = n/V, mol/L में, जहाँ n = m/M। तनुकरण में विलायक जुड़ता है पर विलेय नहीं, इसलिए मोलों की संख्या वही रहती है: c₁·V₁ = c₂·V₂। एक ही विलेय के दो विलयन मिलाने पर मोल भी जुड़ते हैं और आयतन भी।

स्टॉक विलयन का आयतन

V1 = c2·V2/c1 = 0.5·1000/2 = 250 mL

उत्तर

V1 = 250 mL
उदाहरण 3कठिन
1.5 mol/L250 mL0.6 mol/L500 mLc = ?750 mL

1.5 mol/L विलयन के 250 mL को उसी पदार्थ के 0.6 mol/L विलयन के 500 mL के साथ मिलाया जाता है। मिश्रण की सांद्रता c ज्ञात कीजिए (आयतन योगात्मक हैं)।

c1 = 1.5 mol/LV1 = 250 mLc2 = 0.6 mol/LV2 = 500 mL

ज्ञात करें: c (mol/L)

संकेत दिखाएँ
  1. हर विलयन में मोल ज्ञात करें: n = c·V।
  2. मोल जोड़ें और आयतन जोड़ें।
  3. n = 375 + 300 mmol.
उत्तर और चरण-दर-चरण हल दिखाएँ

मोलरता: सांद्रता c = n/V, mol/L में, जहाँ n = m/M। तनुकरण में विलायक जुड़ता है पर विलेय नहीं, इसलिए मोलों की संख्या वही रहती है: c₁·V₁ = c₂·V₂। एक ही विलेय के दो विलयन मिलाने पर मोल भी जुड़ते हैं और आयतन भी।

कुल मात्रा

n = 1.5·250 + 0.6·500 = 675 mmol

मिश्रण की सांद्रता

c = 675/750 = 0.9 mol/L

उत्तर

c = 0.9 mol/L

प्रश्न और उत्तर

मोलरता और तनुकरण क्या है?

कप में एक चम्मच चीनी बाल्टी में उसी चम्मच से ज़्यादा मीठी लगती है। मायने यह रखता है कि प्रति आयतन कितना विलेय है: सांद्रता।

रसायनज्ञ विलेय को मोल में गिनते हैं, इसलिए वे मोलरता का उपयोग करते हैं: प्रति लीटर घोल में विलेय के मोलों की संख्या।

मोलरता और तनुकरण के प्रश्न चरण-दर-चरण कैसे हल करें?
  1. n = m/M से द्रव्यमान को मोल में बदलें।
  2. आयतन को लीटर में बदलें।
  3. मोलरता c = n/V, mol/L में।
  4. तनुकरण में मोल समान रहते हैं: c₁V₁ = c₂V₂।
मोलरता और तनुकरण में आम गलतियाँ क्या हैं?
  • आयतन को mL में ही छोड़ देना।
  • सांद्रता के बजाय मात्रा मोल में देना।
  • स्टॉक विलयन के आयतन को मिलाए जाने वाले जल के आयतन से भ्रमित करना।
मोलरता और तनुकरण के अभ्यास में क्या शामिल है?
  • आसान: मोलरता और द्रव्यमान
  • मध्यम: तनुकरण
  • कठिन: विलयनों का मिश्रण

हर प्रश्न में नए मान होते हैं, इसलिए आप उत्तर नहीं बल्कि विधि सीखते हैं। अटक गए? पहले एक छोटा संकेत खोलें, और पूरी व्याख्या तभी जब ज़रूरत हो।

अभ्यास कैसे काम करता है

  • हर प्रश्न में नए मान होते हैं, इसलिए आप उत्तर नहीं बल्कि विधि सीखते हैं।
  • अटक गए? पहले एक छोटा संकेत खोलें, और पूरी व्याख्या तभी जब ज़रूरत हो।
  • आपकी प्रगति, गलतियाँ और सहेजे गए प्रश्न रखे जाते हैं, ताकि आप परीक्षा से पहले दोहरा सकें।

इससे पहले और बाद के विषय

पहले सीखें

स्टॉइकियोमेट्री

इसके बाद

रासायनिक साम्य

कैलकुलेटर

मोलरता कैलकुलेटरतनुकरण कैलकुलेटर (C1V1 = C2V2)

इस विषय वाले कोर्स

सामान्य रसायन विज्ञान

प्राकृतिक विज्ञान में और विषय

स्टॉइकियोमेट्रीरासायनिक साम्यकैलोरीमिति और एन्थैल्पीpH और बफ़रआनुवंशिकीकोशिका जीव विज्ञान

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उत्तरों सहित मोलरता और तनुकरण वर्कशीट
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