सामान्य रसायन विज्ञान: क्रैम पैक

सूत्र-पत्रक, हर विषय के मुख्य विधि-चरण और 14 अभ्यास प्रश्न, पूरे हल पीछे दिए गए हैं।

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1सूत्र और विधियाँ

स्टॉइकियोमेट्री

मोल: n = m/M
सांद्रता: c = n/V
मोल अनुपात: संतुलित समीकरण के गुणांकों का उपयोग करें
सीमांत अभिकारक: वह जो सबसे पहले खत्म होता है
प्रतिशत उपज: वास्तविक / सैद्धांतिक × 100%

विधि

रासायनिक समीकरण लिखें और संतुलित करें।
दिए गए द्रव्यमान को मोल में बदलें: n = m/M।
वांछित पदार्थ के मोल ज्ञात करने के लिए गुणांकों को मोल अनुपात के रूप में उपयोग करें।
m = n·M से वापस द्रव्यमान में बदलें। दो अभिकारकों के साथ पहले सीमांत अभिकारक ज्ञात करें।

मोलरता और तनुकरण

मोलरता: c = n/V (mol/L)
मोल: n = m/M
तनुकरण: c₁V₁ = c₂V₂
मिश्रण: c = (c₁V₁ + c₂V₂)/(V₁ + V₂)

विधि

n = m/M से द्रव्यमान को मोल में बदलें।
आयतन को लीटर में बदलें।
मोलरता c = n/V, mol/L में।
तनुकरण में मोल समान रहते हैं: c₁V₁ = c₂V₂।

आदर्श गैस नियम

आदर्श गैस नियम: pV = nRT
गैस नियतांक: R = 8.314 J/(mol·K)
संयुक्त गैस नियम: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
मोल: n = m/M
तापमान: T[K] = T[°C] + 273.15

कैलोरीमिति और एन्थैल्पी

ऊष्मा: q = m·c·ΔT
पानी: c = 4.18 J/(g·°C)
कैलोरीमीटर: दी गई ऊष्मा = ली गई ऊष्मा
अभिक्रिया की एन्थैल्पी: ΔH° = ΣΔH°_f(products) − ΣΔH°_f(reactants)

रासायनिक साम्य

साम्य स्थिरांक: K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
ICE तालिका: प्रारंभिक, परिवर्तन (×गुणांक), साम्य
द्विघात समीकरण: x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

विधि

K_c को उत्पाद बटा अभिकारक के रूप में लिखें, हर एक को उसके गुणांक की घात पर।
एक ICE तालिका बनाएँ: प्रारंभिक (Initial), परिवर्तन (Change, गुणांकों के x गुना के चरणों में), साम्य (Equilibrium)।
साम्य व्यंजकों को K_c में रखें और x के लिए हल करें।
जाँचें कि x सन्निकटन के लिए पर्याप्त छोटा है या नहीं; अन्यथा द्विघात समीकरण हल करें।

pH और बफ़र

pH: pH = −log[H⁺]
pOH: pOH = −log[OH⁻], pH + pOH = 14
दुर्बल अम्ल: [H⁺] ≈ √(K_a·c)
बफ़र: pH = pK_a + log([A⁻]/[HA])
तनुकरण: c₁V₁ = c₂V₂

विधि

तय करें कि अम्ल या क्षार प्रबल (पूर्णतः वियोजित) है या दुर्बल।
प्रबल अम्ल: [H⁺] उसकी सांद्रता के बराबर है। प्रबल क्षार: पहले [OH⁻] ज्ञात करें।
दुर्बल अम्ल: x = [H⁺] के लिए K_a = x²/(c − x) हल करें।
pH = −log[H⁺], और 25 °C पर pH + pOH = 14।

अभिक्रिया गतिकी

प्रथम कोटि: ln(C_A/C_A0) = −kt
अर्धायु (प्रथम कोटि): t_½ = ln 2/k
द्वितीय कोटि: 1/C_A = 1/C_A0 + kt
आरेनियस: k = A·e^−E_a/(RT)
दो तापमान: ln(k₂/k₁) = (E_a/R)(1/T₁ − 1/T₂)

2अभ्यास प्रश्न

1.स्टॉइकियोमेट्रीमध्यम

30 g CH₄ और 24 g O₂, CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O के अनुसार अभिक्रिया करते हैं। CO₂ का कितना द्रव्यमान m बन सकता है?

M(CH₄) = 16.04M(O₂) = 32M(CO₂) = 44.01 g/mol

m = g

2.स्टॉइकियोमेट्रीकठिन

अभिक्रिया C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O में 30 g C₃H₈ पूरी तरह अभिक्रिया करता है (बाकी अभिकारक अधिक मात्रा में) और 40.21 g H₂O एकत्र होता है। प्रतिशत उपज Y ज्ञात करें।

M(C₃H₈) = 44.1 g/molM(H₂O) = 18.02 g/molवास्तविक: 40.21 g

Y = %

3.मोलरता और तनुकरणमध्यम

आपको 0.3 mol/L विलयन के 200 mL चाहिए और आपके पास 4 mol/L का स्टॉक विलयन है। स्टॉक विलयन का कितना आयतन V₁ चाहिए?

c₁ = 4 mol/Lc₂ = 0.3 mol/LV₂ = 200 mL

V₁ = mL

4.मोलरता और तनुकरणकठिन

0.4 mol/L विलयन के 200 mL को उसी पदार्थ के 0.1 mol/L विलयन के 100 mL के साथ मिलाया जाता है। मिश्रण की सांद्रता c ज्ञात कीजिए (आयतन योगात्मक हैं)।

c₁ = 0.4 mol/LV₁ = 200 mLc₂ = 0.1 mol/LV₂ = 100 mL

c = mol/L

5.आदर्श गैस नियममध्यम

100 kPa और 55 °C पर He का 430 g कितना आयतन V घेरता है? इसे आदर्श गैस मानें।

m = 430 gM = 4.003 g/molP = 100 kPaT = 55 °CR = 8.314 J/(mol·K)

V = L

6.आदर्श गैस नियमकठिन

CO₂ की एक निश्चित मात्रा 300 kPa, 5 L, 30 °C से 400 kPa और 170 °C पर जाती है। नया आयतन V₂ ज्ञात कीजिए।

P₁ = 300 kPaV₁ = 5 LT₁ = 30 °CP₂ = 400 kPaT₂ = 170 °C

V₂ = L

7.कैलोरीमिति और एन्थैल्पीमध्यम

100 °C पर सीसा का 150 g का एक टुकड़ा (c = 0.129 J/(g·°C)) एक ऊष्मारोधी कप में 17 °C पर रखे 300 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) में डाला जाता है। अंतिम ताप T_f ज्ञात कीजिए।

m_metal = 150 gc_metal = 0.129 J/(g·°C)T_metal = 100 °Cm_water = 300 gT_water = 17 °Cc_water = 4.18 J/(g·°C)

T_f = °C

8.कैलोरीमिति और एन्थैल्पीकठिन

मानक संभवन एन्थैल्पियों से वह ऊष्मा q ज्ञात कीजिए जो 100 g CH₄ (M = 16.04 g/mol) के पूर्ण दहन पर मुक्त होती है: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l)। q को धनात्मक संख्या के रूप में दें।

ΔH°f(CH₄) = −74.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0

q = kJ

9.रासायनिक साम्यमध्यम

एक पात्र में 0.8 mol/L H₂ और 0.8 mol/L I₂ डालकर अभिक्रिया कराई जाती है: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, जहाँ K_c = 9। साम्य सांद्रता [HI] ज्ञात कीजिए।

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0.8 mol/LK_c = 9

[HI] = mol/L

10.रासायनिक साम्यकठिन

PCl₅ विघटित होता है: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, अभिक्रिया ताप पर K_c = 0.02। पात्र में शुरू में केवल 1.5 mol/L PCl₅ है। साम्य सांद्रता [PCl₅] ज्ञात कीजिए।

[PCl₅]₀ = 1.5 mol/LK_c = 0.02

[PCl₅] = mol/L

11.pH और बफ़रमध्यम

हाइड्रोफ़्लोरिक अम्ल (Ka = 0.00068) के 0.1 mol/L विलयन का pH pH ज्ञात करें।

c = 0.1 mol/LKa = 0.00068

pH =

12.pH और बफ़रकठिन

एक बफ़र में 0.4 mol/L बेंज़ोइक अम्ल और 0.2 mol/L उसका सोडियम लवण है। Ka = 6.3 × 10⁻⁵। बफ़र का pH pH ज्ञात करें।

[HA] = 0.4[A⁻] = 0.2Ka = 6.3 × 10⁻⁵

pH =

13.अभिक्रिया गतिकीमध्यम

दर नियम −r_A = k·C_A² वाली अभिक्रिया का k = 0.05 L/(mol·min) है और यह 0.5 mol/L से शुरू होती है। 2 min बाद सांद्रता C_A ज्ञात कीजिए।

k = 0.05 L/(mol·min)C_A0 = 0.5 mol/Lt = 2 min

C_A = mol/L

14.अभिक्रिया गतिकीकठिन

एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक 30 °C पर 0.005 min⁻¹ और 40 °C पर 0.0129 min⁻¹ है। सक्रियण ऊर्जा E_a ज्ञात कीजिए।

k₁ = 0.005 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 0.0129 min⁻¹T₂ = 40 °CR = 8.314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

3विलयन

1.स्टॉइकियोमेट्री

उत्तर: m = 16.5 g

स्टॉइकियोमेट्री: संतुलित समीकरण कण गिनता है, ग्राम नहीं। n = m/M से द्रव्यमान को मोल में बदलें, समीकरण के गुणांकों को मोल अनुपात के रूप में लें, फिर m = n·M से वापस बदलें। दो अभिकारकों में सीमांत अभिकारक वह है जो पहले खत्म होता है और उत्पाद की मात्रा तय करता है।

हर अभिकारक के मोल

n(CH₄) = 30/16.04 = 1.87 mol

n(O₂) = 24/32 = 0.75 mol

सीमांत अभिकारक

1.87/1 = 1.87, 0.75/2 = 0.375 → O₂

उत्पाद का द्रव्यमान

n(CO₂) = 0.375·1 = 0.375 mol

m = 0.375·44.01 = 16.5 g

उत्तर

m = 16.5 g

2.स्टॉइकियोमेट्री

उत्तर: Y = 82 %

सैद्धांतिक उपज

n(C₃H₈) = 30/44.1 = 0.6803 mol

m = 0.6803·4/1·18.02 = 49.03 g

प्रतिशत उपज

Y = 40.21/49.03·100 = 82%

उत्तर

Y = 82%

3.मोलरता और तनुकरण

उत्तर: V₁ = 15 mL

मोलरता: सांद्रता c = n/V, mol/L में, जहाँ n = m/M। तनुकरण में विलायक जुड़ता है पर विलेय नहीं, इसलिए मोलों की संख्या वही रहती है: c₁·V₁ = c₂·V₂। एक ही विलेय के दो विलयन मिलाने पर मोल भी जुड़ते हैं और आयतन भी।

स्टॉक विलयन का आयतन

V₁ = c₂·V₂/c₁ = 0.3·200/4 = 15 mL

उत्तर

V₁ = 15 mL

4.मोलरता और तनुकरण

उत्तर: c = 0.3 mol/L

कुल मात्रा

n = 0.4·200 + 0.1·100 = 90 mmol

मिश्रण की सांद्रता

c = 90/300 = 0.3 mol/L

उत्तर

c = 0.3 mol/L

5.आदर्श गैस नियम

उत्तर: V = 2931 L

आदर्श गैस नियम: PV = nRT, n = m/M के साथ।

मोल

n = 430/4.003 = 107.4 mol

T = 55 + 273.15 = 328.1 K

आयतन

V = nRT/P = 107.4·8.314·328.1/100 = 2931 L

उत्तर

V = 2931 L

6.आदर्श गैस नियम

उत्तर: V₂ = 5.482 L

संयुक्त गैस नियम: आदर्श गैस की निश्चित मात्रा के लिए P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂।

परम तापमान

T₁ = 303.1 K, T₂ = 443.1 K

संयुक्त गैस नियम

V₂ = V₁·(P₁/P₂)·(T₂/T₁) = 5·(300/400)·(443.1/303.1) = 5.482 L

उत्तर

V₂ = 5.482 L

7.कैलोरीमिति और एन्थैल्पी

उत्तर: T_f = 18.26 °C

ऊष्मा और एन्थैल्पी: किसी पदार्थ को गर्म करने के लिए q = m·c·ΔT लगती है। कैलोरीमीटर में गर्म वस्तु द्वारा दी गई ऊष्मा ठंडी वस्तु द्वारा ली गई ऊष्मा के बराबर होती है। अभिक्रिया का एन्थैल्पी परिवर्तन संभवन एन्थैल्पियों से मिलता है: ΔH° = ΣΔH°f(उत्पाद) − ΣΔH°f(अभिकारक), हर एक को उसके गुणांक से गुणा करके।

ऊष्मा संतुलन

150·0.129·(100 − T_f) = 300·4.18·(T_f − 17)

अंतिम ताप के लिए हल करें

T_f = (19.35·100 + 1254·17)/(19.35 + 1254) = 18.26 °C

उत्तर

T_f = 18.26 °C

8.कैलोरीमिति और एन्थैल्पी

उत्तर: q = 5550 kJ

अभिक्रिया की एन्थैल्पी

ΔH° = [1·(−393.5) + 2·(−285.8)] − [1·(−74.8) + 2·0] = −890.3 kJ

दिए गए द्रव्यमान के लिए ऊष्मा

n = 100/16.04 = 6.234 mol

q = n·|ΔH°/1| = 6.234·890.3 = 5550 kJ

उत्तर

q = 5550 kJ

9.रासायनिक साम्य

उत्तर: [HI] = 0.96 mol/L

रासायनिक साम्य: aA + bB ⇌ cC + dD के लिए साम्य स्थिरांक K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b) है, जिसमें साम्य पर सांद्रताएँ ली जाती हैं। ICE तालिका (प्रारंभिक, परिवर्तन, साम्य) प्रारंभिक मात्राओं को साम्य मात्राओं से एक अज्ञात x के ज़रिए जोड़ती है, जिसे गुणांकों से मापित किया जाता है।

साम्य व्यंजक

9 = (2x)²/(0.8 − x)²

वर्गमूल लें

3 = 2x/(0.8 − x) → x = 0.8·3/(2 + 3) = 0.48 mol/L

साम्य सांद्रता

[HI] = 2x = 0.96 mol/L

उत्तर

[HI] = 0.96 mol/L

10.रासायनिक साम्य

उत्तर: [PCl₅] = 1.337 mol/L

साम्य व्यंजक

0.02 = x²/(1.5 − x) → x² + 0.02·x − 0.03 = 0

द्विघात समीकरण हल करें

x = (−0.02 + √(0.02² + 4·0.03))/2 = 0.1635 mol/L

साम्य सांद्रता

[PCl₅] = 1.5 − 0.1635 = 1.337 mol/L

उत्तर

[PCl₅] = 1.337 mol/L

11.pH और बफ़र

उत्तर: pH = 2.102

pH: pH = −log₁₀[H₃O⁺] और pOH = −log₁₀[OH⁻], 25 °C पर pH + pOH = 14। प्रबल अम्ल और क्षार पूरी तरह आयनित होते हैं। दुर्बल अम्ल केवल आंशिक रूप से: Ka = x²/(c − x), जहाँ x = [H₃O⁺]। दुर्बल अम्ल और उसके संयुग्मी क्षार का बफ़र हेंडरसन–हैसलबाख का पालन करता है: pH = pKa + log([A⁻]/[HA])।

संतुलन

HA ⇌ H⁺ + A⁻: अम्ल का x mol/L आयनित होता है।

Ka = x²/(0.1 − x) → x = 0.007913 mol/L

pH

pH = −log(0.007913) = 2.102

उत्तर

pH = 2.102

12.pH और बफ़र

उत्तर: pH = 3.9

pKa

pKa = 4.201

हेंडरसन–हैसलबाख

pH = 4.201 + log(0.2/0.4) = 3.9

उत्तर

pH = 3.9

13.अभिक्रिया गतिकी

उत्तर: C_A = 0.4762 mol/L

अभिक्रिया दर: प्रथम-कोटि अभिक्रिया के लिए −dC/dt = kC, इसलिए C = C₀·e^−kt और अर्धायु ln 2/k सांद्रता पर निर्भर नहीं करती। द्वितीय-कोटि अभिक्रिया के लिए 1/C = 1/C₀ + kt। दर स्थिरांक आरेनियस के अनुसार तापमान के साथ बढ़ता है: k = A·e^−Ea/(RT)।

समाकलित द्वितीय-कोटि नियम

1/C_A = 1/C_A0 + kt = 2 + 0.05·2 = 2.1 L/mol

C_A = 1/2.1 = 0.4762 mol/L

उत्तर

C_A = 0.4762 mol/L

14.अभिक्रिया गतिकी

उत्तर: E_a = 74.81 kJ/mol

परम तापमान

T₁ = 303.1 K, T₂ = 313.1 K

आरेनियस से Ea हल करें

E_a = −R·ln(k₂/k₁)/(1/T₂ − 1/T₁) = −8.314·0.9478/(-1.053e-4) = 74805 J/mol

E_a = 74.81 kJ/mol

उत्तर

E_a = 74.81 kJ/mol

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