1.आसान
400 g पानी को 12 °C से 45 °C तक गर्म करने के लिए कितनी ऊष्मा q चाहिए? पानी की विशिष्ट ऊष्मा 4.18 J/(g·°C) है। उत्तर kJ में दें।
m = 400 gT1 = 12 °CT2 = 45 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
उत्तरों सहित कैलोरीमिति और एन्थैल्पी वर्कशीट
2.आसान
1000 g पानी को 10 °C से 70 °C तक गर्म करने के लिए कितनी ऊष्मा q चाहिए? पानी की विशिष्ट ऊष्मा 4.18 J/(g·°C) है। उत्तर kJ में दें।
m = 1000 gT1 = 10 °CT2 = 70 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.मध्यम
140 °C पर लोहा का 250 g का एक टुकड़ा (c = 0.449 J/(g·°C)) एक ऊष्मारोधी कप में 18 °C पर रखे 300 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) में डाला जाता है। अंतिम ताप Tf ज्ञात कीजिए।
mmetal = 250 gcmetal = 0.449 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 300 gTwater = 18 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.मध्यम
100 °C पर सीसा का 100 g का एक टुकड़ा (c = 0.129 J/(g·°C)) एक ऊष्मारोधी कप में 19 °C पर रखे 200 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) में डाला जाता है। अंतिम ताप Tf ज्ञात कीजिए।
mmetal = 100 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 200 gTwater = 19 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.कठिन
मानक संभवन एन्थैल्पियों से अभिक्रिया 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l) का ΔH° ज्ञात कीजिए।
ΔH°f(C2H6) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.कठिन
मानक संभवन एन्थैल्पियों से अभिक्रिया CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l) का ΔH° ज्ञात कीजिए।
ΔH°f(CH4) = −74.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
उत्तर कुंजी
- 1. q = 55.18 kJ
- 2. q = 250.8 kJ
- 3. Tf = 28.02 °C
- 4. Tf = 20.23 °C
- 5. ΔH° = −3119 kJ
- 6. ΔH° = −890.3 kJ
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