1.आसान
500 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) को 38 kJ ऊष्मा दी जाती है। ताप में वृद्धि ΔT ज्ञात कीजिए।
q = 38 kJm = 500 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
उत्तरों सहित कैलोरीमिति और एन्थैल्पी वर्कशीट
2.आसान
150 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) को 50 kJ ऊष्मा दी जाती है। ताप में वृद्धि ΔT ज्ञात कीजिए।
q = 50 kJm = 150 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.मध्यम
170 °C पर सीसा का 200 g का एक टुकड़ा (c = 0.129 J/(g·°C)) एक ऊष्मारोधी कप में 18 °C पर रखे 400 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) में डाला जाता है। अंतिम ताप Tf ज्ञात कीजिए।
mmetal = 200 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 400 gTwater = 18 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.मध्यम
90 °C पर सीसा का 50 g का एक टुकड़ा (c = 0.129 J/(g·°C)) एक ऊष्मारोधी कप में 23 °C पर रखे 300 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) में डाला जाता है। अंतिम ताप Tf ज्ञात कीजिए।
mmetal = 50 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 300 gTwater = 23 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.कठिन
मानक संभवन एन्थैल्पियों से वह ऊष्मा q ज्ञात कीजिए जो 100 g C6H12O6 (M = 180.16 g/mol) के पूर्ण दहन पर मुक्त होती है: C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l)। q को धनात्मक संख्या के रूप में दें।
ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.कठिन
मानक संभवन एन्थैल्पियों से अभिक्रिया CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l) का ΔH° ज्ञात कीजिए।
ΔH°f(CH4) = −74.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
उत्तर कुंजी
- 1. ΔT = 18.18 °C
- 2. ΔT = 79.74 °C
- 3. Tf = 20.31 °C
- 4. Tf = 23.34 °C
- 5. q = 1555 kJ
- 6. ΔH° = −890.3 kJ
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