1.आसान
500 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) को 10 kJ ऊष्मा दी जाती है। ताप में वृद्धि ΔT ज्ञात कीजिए।
q = 10 kJm = 500 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
उत्तरों सहित कैलोरीमिति और एन्थैल्पी वर्कशीट
2.आसान
250 g पानी को 26 °C से 40 °C तक गर्म करने के लिए कितनी ऊष्मा q चाहिए? पानी की विशिष्ट ऊष्मा 4.18 J/(g·°C) है। उत्तर kJ में दें।
m = 250 gT1 = 26 °CT2 = 40 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.मध्यम
170 °C पर सीसा का 200 g का एक टुकड़ा (c = 0.129 J/(g·°C)) एक ऊष्मारोधी कप में 19 °C पर रखे 200 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) में डाला जाता है। अंतिम ताप Tf ज्ञात कीजिए।
mmetal = 200 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 200 gTwater = 19 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.मध्यम
150 °C पर लोहा का 100 g का एक टुकड़ा (c = 0.449 J/(g·°C)) एक ऊष्मारोधी कप में 20 °C पर रखे 250 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) में डाला जाता है। अंतिम ताप Tf ज्ञात कीजिए।
mmetal = 100 gcmetal = 0.449 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 250 gTwater = 20 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.कठिन
मानक संभवन एन्थैल्पियों से अभिक्रिया 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l) का ΔH° ज्ञात कीजिए।
ΔH°f(CH3OH) = −238.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.कठिन
मानक संभवन एन्थैल्पियों से अभिक्रिया 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l) का ΔH° ज्ञात कीजिए।
ΔH°f(C2H6) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
उत्तर कुंजी
- 1. ΔT = 4.785 °C
- 2. q = 14.63 kJ
- 3. Tf = 23.52 °C
- 4. Tf = 25.36 °C
- 5. ΔH° = −1453 kJ
- 6. ΔH° = −3119 kJ
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