1.आसान
1000 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) को 26 kJ ऊष्मा दी जाती है। ताप में वृद्धि ΔT ज्ञात कीजिए।
q = 26 kJm = 1000 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
उत्तरों सहित कैलोरीमिति और एन्थैल्पी वर्कशीट
2.आसान
750 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) को 36 kJ ऊष्मा दी जाती है। ताप में वृद्धि ΔT ज्ञात कीजिए।
q = 36 kJm = 750 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.मध्यम
110 °C पर लोहा का 50 g का एक टुकड़ा (c = 0.449 J/(g·°C)) एक ऊष्मारोधी कप में 15 °C पर रखे 300 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) में डाला जाता है। अंतिम ताप Tf ज्ञात कीजिए।
mmetal = 50 gcmetal = 0.449 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 300 gTwater = 15 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.मध्यम
130 °C पर जस्ता का 200 g का एक टुकड़ा (c = 0.388 J/(g·°C)) एक ऊष्मारोधी कप में 23 °C पर रखे 250 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) में डाला जाता है। अंतिम ताप Tf ज्ञात कीजिए।
mmetal = 200 gcmetal = 0.388 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 250 gTwater = 23 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.कठिन
मानक संभवन एन्थैल्पियों से वह ऊष्मा q ज्ञात कीजिए जो 25 g C2H6 (M = 30.07 g/mol) के पूर्ण दहन पर मुक्त होती है: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l)। q को धनात्मक संख्या के रूप में दें।
ΔH°f(C2H6) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.कठिन
मानक संभवन एन्थैल्पियों से अभिक्रिया C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l) का ΔH° ज्ञात कीजिए।
ΔH°f(C3H8) = −103.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
उत्तर कुंजी
- 1. ΔT = 6.22 °C
- 2. ΔT = 11.48 °C
- 3. Tf = 16.67 °C
- 4. Tf = 30.4 °C
- 5. q = 1297 kJ
- 6. ΔH° = −2220 kJ
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