1.आसान
1000 g पानी को 13 °C से 45 °C तक गर्म करने के लिए कितनी ऊष्मा q चाहिए? पानी की विशिष्ट ऊष्मा 4.18 J/(g·°C) है। उत्तर kJ में दें।
m = 1000 gT1 = 13 °CT2 = 45 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
उत्तरों सहित कैलोरीमिति और एन्थैल्पी वर्कशीट
2.आसान
400 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) को 18 kJ ऊष्मा दी जाती है। ताप में वृद्धि ΔT ज्ञात कीजिए।
q = 18 kJm = 400 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.मध्यम
170 °C पर सीसा का 250 g का एक टुकड़ा (c = 0.129 J/(g·°C)) एक ऊष्मारोधी कप में 23 °C पर रखे 250 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) में डाला जाता है। अंतिम ताप Tf ज्ञात कीजिए।
mmetal = 250 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 250 gTwater = 23 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.मध्यम
130 °C पर जस्ता का 250 g का एक टुकड़ा (c = 0.388 J/(g·°C)) एक ऊष्मारोधी कप में 20 °C पर रखे 200 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) में डाला जाता है। अंतिम ताप Tf ज्ञात कीजिए।
mmetal = 250 gcmetal = 0.388 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 200 gTwater = 20 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.कठिन
मानक संभवन एन्थैल्पियों से अभिक्रिया C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l) का ΔH° ज्ञात कीजिए।
ΔH°f(C3H8) = −103.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.कठिन
मानक संभवन एन्थैल्पियों से वह ऊष्मा q ज्ञात कीजिए जो 10 g C2H5OH (M = 46.07 g/mol) के पूर्ण दहन पर मुक्त होती है: C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l)। q को धनात्मक संख्या के रूप में दें।
ΔH°f(C2H5OH) = −277.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
उत्तर कुंजी
- 1. q = 133.8 kJ
- 2. ΔT = 10.77 °C
- 3. Tf = 27.4 °C
- 4. Tf = 31.44 °C
- 5. ΔH° = −2220 kJ
- 6. q = 296.7 kJ
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