1.आसान
300 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) को 63 kJ ऊष्मा दी जाती है। ताप में वृद्धि ΔT ज्ञात कीजिए।
q = 63 kJm = 300 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
उत्तरों सहित कैलोरीमिति और एन्थैल्पी वर्कशीट
2.आसान
1000 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) को 40 kJ ऊष्मा दी जाती है। ताप में वृद्धि ΔT ज्ञात कीजिए।
q = 40 kJm = 1000 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.मध्यम
120 °C पर जस्ता का 75 g का एक टुकड़ा (c = 0.388 J/(g·°C)) एक ऊष्मारोधी कप में 22 °C पर रखे 100 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) में डाला जाता है। अंतिम ताप Tf ज्ञात कीजिए।
mmetal = 75 gcmetal = 0.388 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 100 gTwater = 22 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.मध्यम
190 °C पर ताँबा का 100 g का एक टुकड़ा (c = 0.385 J/(g·°C)) एक ऊष्मारोधी कप में 17 °C पर रखे 100 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) में डाला जाता है। अंतिम ताप Tf ज्ञात कीजिए।
mmetal = 100 gcmetal = 0.385 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 100 gTwater = 17 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.कठिन
मानक संभवन एन्थैल्पियों से अभिक्रिया C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l) का ΔH° ज्ञात कीजिए।
ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.कठिन
मानक संभवन एन्थैल्पियों से अभिक्रिया 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l) का ΔH° ज्ञात कीजिए।
ΔH°f(C2H6) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
उत्तर कुंजी
- 1. ΔT = 50.24 °C
- 2. ΔT = 9.569 °C
- 3. Tf = 28.38 °C
- 4. Tf = 31.59 °C
- 5. ΔH° = −2802 kJ
- 6. ΔH° = −3119 kJ
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