1.आसान
1000 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) को 57 kJ ऊष्मा दी जाती है। ताप में वृद्धि ΔT ज्ञात कीजिए।
q = 57 kJm = 1000 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
उत्तरों सहित कैलोरीमिति और एन्थैल्पी वर्कशीट
2.आसान
400 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) को 77 kJ ऊष्मा दी जाती है। ताप में वृद्धि ΔT ज्ञात कीजिए।
q = 77 kJm = 400 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.मध्यम
180 °C पर सीसा का 200 g का एक टुकड़ा (c = 0.129 J/(g·°C)) एक ऊष्मारोधी कप में 25 °C पर रखे 250 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) में डाला जाता है। अंतिम ताप Tf ज्ञात कीजिए।
mmetal = 200 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 250 gTwater = 25 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.मध्यम
180 °C पर जस्ता का 75 g का एक टुकड़ा (c = 0.388 J/(g·°C)) एक ऊष्मारोधी कप में 23 °C पर रखे 400 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) में डाला जाता है। अंतिम ताप Tf ज्ञात कीजिए।
mmetal = 75 gcmetal = 0.388 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 400 gTwater = 23 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.कठिन
मानक संभवन एन्थैल्पियों से अभिक्रिया C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l) का ΔH° ज्ञात कीजिए।
ΔH°f(C3H8) = −103.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.कठिन
मानक संभवन एन्थैल्पियों से वह ऊष्मा q ज्ञात कीजिए जो 250 g CH4 (M = 16.04 g/mol) के पूर्ण दहन पर मुक्त होती है: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l)। q को धनात्मक संख्या के रूप में दें।
ΔH°f(CH4) = −74.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
उत्तर कुंजी
- 1. ΔT = 13.64 °C
- 2. ΔT = 46.05 °C
- 3. Tf = 28.73 °C
- 4. Tf = 25.69 °C
- 5. ΔH° = −2220 kJ
- 6. q = 13876 kJ
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