1.आसान
1000 g पानी को 11 °C से 40 °C तक गर्म करने के लिए कितनी ऊष्मा q चाहिए? पानी की विशिष्ट ऊष्मा 4.18 J/(g·°C) है। उत्तर kJ में दें।
m = 1000 gT1 = 11 °CT2 = 40 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
उत्तरों सहित कैलोरीमिति और एन्थैल्पी वर्कशीट
2.आसान
300 g पानी को 28 °C से 95 °C तक गर्म करने के लिए कितनी ऊष्मा q चाहिए? पानी की विशिष्ट ऊष्मा 4.18 J/(g·°C) है। उत्तर kJ में दें।
m = 300 gT1 = 28 °CT2 = 95 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.मध्यम
130 °C पर सीसा का 250 g का एक टुकड़ा (c = 0.129 J/(g·°C)) एक ऊष्मारोधी कप में 21 °C पर रखे 200 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) में डाला जाता है। अंतिम ताप Tf ज्ञात कीजिए।
mmetal = 250 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 200 gTwater = 21 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.मध्यम
120 °C पर ताँबा का 200 g का एक टुकड़ा (c = 0.385 J/(g·°C)) एक ऊष्मारोधी कप में 21 °C पर रखे 100 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) में डाला जाता है। अंतिम ताप Tf ज्ञात कीजिए।
mmetal = 200 gcmetal = 0.385 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 100 gTwater = 21 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.कठिन
मानक संभवन एन्थैल्पियों से वह ऊष्मा q ज्ञात कीजिए जो 50 g C4H10 (M = 58.12 g/mol) के पूर्ण दहन पर मुक्त होती है: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l)। q को धनात्मक संख्या के रूप में दें।
ΔH°f(C4H10) = −125.6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.कठिन
मानक संभवन एन्थैल्पियों से वह ऊष्मा q ज्ञात कीजिए जो 10 g C3H8 (M = 44.1 g/mol) के पूर्ण दहन पर मुक्त होती है: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l)। q को धनात्मक संख्या के रूप में दें।
ΔH°f(C3H8) = −103.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
उत्तर कुंजी
- 1. q = 121.2 kJ
- 2. q = 84.02 kJ
- 3. Tf = 25.05 °C
- 4. Tf = 36.4 °C
- 5. q = 2475 kJ
- 6. q = 503.4 kJ
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