1.आसान
250 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) को 16 kJ ऊष्मा दी जाती है। ताप में वृद्धि ΔT ज्ञात कीजिए।
q = 16 kJm = 250 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
उत्तरों सहित कैलोरीमिति और एन्थैल्पी वर्कशीट
2.आसान
250 g पानी को 21 °C से 55 °C तक गर्म करने के लिए कितनी ऊष्मा q चाहिए? पानी की विशिष्ट ऊष्मा 4.18 J/(g·°C) है। उत्तर kJ में दें।
m = 250 gT1 = 21 °CT2 = 55 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.मध्यम
200 °C पर लोहा का 50 g का एक टुकड़ा (c = 0.449 J/(g·°C)) एक ऊष्मारोधी कप में 20 °C पर रखे 400 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) में डाला जाता है। अंतिम ताप Tf ज्ञात कीजिए।
mmetal = 50 gcmetal = 0.449 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 400 gTwater = 20 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.मध्यम
180 °C पर एल्युमिनियम का 200 g का एक टुकड़ा (c = 0.897 J/(g·°C)) एक ऊष्मारोधी कप में 23 °C पर रखे 100 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) में डाला जाता है। अंतिम ताप Tf ज्ञात कीजिए।
mmetal = 200 gcmetal = 0.897 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 100 gTwater = 23 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.कठिन
मानक संभवन एन्थैल्पियों से वह ऊष्मा q ज्ञात कीजिए जो 10 g C3H8 (M = 44.1 g/mol) के पूर्ण दहन पर मुक्त होती है: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l)। q को धनात्मक संख्या के रूप में दें।
ΔH°f(C3H8) = −103.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.कठिन
मानक संभवन एन्थैल्पियों से वह ऊष्मा q ज्ञात कीजिए जो 250 g C3H8 (M = 44.1 g/mol) के पूर्ण दहन पर मुक्त होती है: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l)। q को धनात्मक संख्या के रूप में दें।
ΔH°f(C3H8) = −103.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
उत्तर कुंजी
- 1. ΔT = 15.31 °C
- 2. q = 35.53 kJ
- 3. Tf = 22.38 °C
- 4. Tf = 70.15 °C
- 5. q = 503.4 kJ
- 6. q = 12584 kJ
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