1.आसान
150 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) को 12 kJ ऊष्मा दी जाती है। ताप में वृद्धि ΔT ज्ञात कीजिए।
q = 12 kJm = 150 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
उत्तरों सहित कैलोरीमिति और एन्थैल्पी वर्कशीट
2.आसान
200 g पानी को 25 °C से 80 °C तक गर्म करने के लिए कितनी ऊष्मा q चाहिए? पानी की विशिष्ट ऊष्मा 4.18 J/(g·°C) है। उत्तर kJ में दें।
m = 200 gT1 = 25 °CT2 = 80 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.मध्यम
110 °C पर जस्ता का 50 g का एक टुकड़ा (c = 0.388 J/(g·°C)) एक ऊष्मारोधी कप में 24 °C पर रखे 400 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) में डाला जाता है। अंतिम ताप Tf ज्ञात कीजिए।
mmetal = 50 gcmetal = 0.388 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 400 gTwater = 24 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.मध्यम
170 °C पर सीसा का 200 g का एक टुकड़ा (c = 0.129 J/(g·°C)) एक ऊष्मारोधी कप में 20 °C पर रखे 400 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) में डाला जाता है। अंतिम ताप Tf ज्ञात कीजिए।
mmetal = 200 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 400 gTwater = 20 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.कठिन
मानक संभवन एन्थैल्पियों से वह ऊष्मा q ज्ञात कीजिए जो 20 g C2H6 (M = 30.07 g/mol) के पूर्ण दहन पर मुक्त होती है: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l)। q को धनात्मक संख्या के रूप में दें।
ΔH°f(C2H6) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.कठिन
मानक संभवन एन्थैल्पियों से वह ऊष्मा q ज्ञात कीजिए जो 250 g C4H10 (M = 58.12 g/mol) के पूर्ण दहन पर मुक्त होती है: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l)। q को धनात्मक संख्या के रूप में दें।
ΔH°f(C4H10) = −125.6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
उत्तर कुंजी
- 1. ΔT = 19.14 °C
- 2. q = 45.98 kJ
- 3. Tf = 24.99 °C
- 4. Tf = 22.28 °C
- 5. q = 1037 kJ
- 6. q = 12377 kJ
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