1.आसान
400 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) को 41 kJ ऊष्मा दी जाती है। ताप में वृद्धि ΔT ज्ञात कीजिए।
q = 41 kJm = 400 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
उत्तरों सहित कैलोरीमिति और एन्थैल्पी वर्कशीट
2.आसान
750 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) को 62 kJ ऊष्मा दी जाती है। ताप में वृद्धि ΔT ज्ञात कीजिए।
q = 62 kJm = 750 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.मध्यम
90 °C पर ताँबा का 75 g का एक टुकड़ा (c = 0.385 J/(g·°C)) एक ऊष्मारोधी कप में 19 °C पर रखे 300 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) में डाला जाता है। अंतिम ताप Tf ज्ञात कीजिए।
mmetal = 75 gcmetal = 0.385 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 300 gTwater = 19 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.मध्यम
130 °C पर लोहा का 50 g का एक टुकड़ा (c = 0.449 J/(g·°C)) एक ऊष्मारोधी कप में 25 °C पर रखे 250 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) में डाला जाता है। अंतिम ताप Tf ज्ञात कीजिए।
mmetal = 50 gcmetal = 0.449 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 250 gTwater = 25 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.कठिन
मानक संभवन एन्थैल्पियों से अभिक्रिया C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l) का ΔH° ज्ञात कीजिए।
ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.कठिन
मानक संभवन एन्थैल्पियों से अभिक्रिया C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l) का ΔH° ज्ञात कीजिए।
ΔH°f(C2H5OH) = −277.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
उत्तर कुंजी
- 1. ΔT = 24.52 °C
- 2. ΔT = 19.78 °C
- 3. Tf = 20.6 °C
- 4. Tf = 27.21 °C
- 5. ΔH° = −2802 kJ
- 6. ΔH° = −1367 kJ
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