1.आसान
1000 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) को 73 kJ ऊष्मा दी जाती है। ताप में वृद्धि ΔT ज्ञात कीजिए।
q = 73 kJm = 1000 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
उत्तरों सहित कैलोरीमिति और एन्थैल्पी वर्कशीट
2.आसान
400 g पानी को 17 °C से 50 °C तक गर्म करने के लिए कितनी ऊष्मा q चाहिए? पानी की विशिष्ट ऊष्मा 4.18 J/(g·°C) है। उत्तर kJ में दें।
m = 400 gT1 = 17 °CT2 = 50 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.मध्यम
110 °C पर सीसा का 250 g का एक टुकड़ा (c = 0.129 J/(g·°C)) एक ऊष्मारोधी कप में 15 °C पर रखे 300 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) में डाला जाता है। अंतिम ताप Tf ज्ञात कीजिए।
mmetal = 250 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 300 gTwater = 15 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.मध्यम
160 °C पर जस्ता का 250 g का एक टुकड़ा (c = 0.388 J/(g·°C)) एक ऊष्मारोधी कप में 19 °C पर रखे 250 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) में डाला जाता है। अंतिम ताप Tf ज्ञात कीजिए।
mmetal = 250 gcmetal = 0.388 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 250 gTwater = 19 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.कठिन
मानक संभवन एन्थैल्पियों से वह ऊष्मा q ज्ञात कीजिए जो 100 g C4H10 (M = 58.12 g/mol) के पूर्ण दहन पर मुक्त होती है: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l)। q को धनात्मक संख्या के रूप में दें।
ΔH°f(C4H10) = −125.6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.कठिन
मानक संभवन एन्थैल्पियों से अभिक्रिया CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l) का ΔH° ज्ञात कीजिए।
ΔH°f(CH4) = −74.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
उत्तर कुंजी
- 1. ΔT = 17.46 °C
- 2. q = 55.18 kJ
- 3. Tf = 17.38 °C
- 4. Tf = 30.98 °C
- 5. q = 4951 kJ
- 6. ΔH° = −890.3 kJ
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