1.आसान
150 g पानी को 14 °C से 95 °C तक गर्म करने के लिए कितनी ऊष्मा q चाहिए? पानी की विशिष्ट ऊष्मा 4.18 J/(g·°C) है। उत्तर kJ में दें।
m = 150 gT1 = 14 °CT2 = 95 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
उत्तरों सहित कैलोरीमिति और एन्थैल्पी वर्कशीट
2.आसान
500 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) को 59 kJ ऊष्मा दी जाती है। ताप में वृद्धि ΔT ज्ञात कीजिए।
q = 59 kJm = 500 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.मध्यम
120 °C पर जस्ता का 100 g का एक टुकड़ा (c = 0.388 J/(g·°C)) एक ऊष्मारोधी कप में 23 °C पर रखे 250 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) में डाला जाता है। अंतिम ताप Tf ज्ञात कीजिए।
mmetal = 100 gcmetal = 0.388 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 250 gTwater = 23 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.मध्यम
190 °C पर ताँबा का 200 g का एक टुकड़ा (c = 0.385 J/(g·°C)) एक ऊष्मारोधी कप में 16 °C पर रखे 300 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) में डाला जाता है। अंतिम ताप Tf ज्ञात कीजिए।
mmetal = 200 gcmetal = 0.385 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 300 gTwater = 16 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.कठिन
मानक संभवन एन्थैल्पियों से अभिक्रिया C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l) का ΔH° ज्ञात कीजिए।
ΔH°f(C2H5OH) = −277.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.कठिन
मानक संभवन एन्थैल्पियों से अभिक्रिया CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l) का ΔH° ज्ञात कीजिए।
ΔH°f(CH4) = −74.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
उत्तर कुंजी
- 1. q = 50.79 kJ
- 2. ΔT = 28.23 °C
- 3. Tf = 26.47 °C
- 4. Tf = 26.07 °C
- 5. ΔH° = −1367 kJ
- 6. ΔH° = −890.3 kJ
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