1.आसान
250 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) को 52 kJ ऊष्मा दी जाती है। ताप में वृद्धि ΔT ज्ञात कीजिए।
q = 52 kJm = 250 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
उत्तरों सहित कैलोरीमिति और एन्थैल्पी वर्कशीट
2.आसान
150 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) को 39 kJ ऊष्मा दी जाती है। ताप में वृद्धि ΔT ज्ञात कीजिए।
q = 39 kJm = 150 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.मध्यम
140 °C पर सीसा का 50 g का एक टुकड़ा (c = 0.129 J/(g·°C)) एक ऊष्मारोधी कप में 24 °C पर रखे 300 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) में डाला जाता है। अंतिम ताप Tf ज्ञात कीजिए।
mmetal = 50 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 300 gTwater = 24 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.मध्यम
150 °C पर सीसा का 200 g का एक टुकड़ा (c = 0.129 J/(g·°C)) एक ऊष्मारोधी कप में 18 °C पर रखे 400 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) में डाला जाता है। अंतिम ताप Tf ज्ञात कीजिए।
mmetal = 200 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 400 gTwater = 18 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.कठिन
मानक संभवन एन्थैल्पियों से अभिक्रिया 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l) का ΔH° ज्ञात कीजिए।
ΔH°f(C2H6) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.कठिन
मानक संभवन एन्थैल्पियों से अभिक्रिया 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l) का ΔH° ज्ञात कीजिए।
ΔH°f(C4H10) = −125.6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
उत्तर कुंजी
- 1. ΔT = 49.76 °C
- 2. ΔT = 62.2 °C
- 3. Tf = 24.59 °C
- 4. Tf = 20.01 °C
- 5. ΔH° = −3119 kJ
- 6. ΔH° = −5755 kJ
पूरे चरण-दर-चरण हल: इस विषय का अभ्यास examproblems.com पर करें।