1.आसान
25 °C पर NaOH, एक प्रबल क्षार, के 0.1 mol/L विलयन का pH pH ज्ञात करें।
c = 0.1 mol/L
pH =
उत्तरों सहित pH और बफ़र वर्कशीट
2.आसान
एक विलयन का pH 1.5 है। हाइड्रोनियम आयन सांद्रता [H₃O⁺] mol/L में ज्ञात करें।
pH = 1.5
[H₃O⁺] = mol/L
3.मध्यम
हाइड्रोफ़्लोरिक अम्ल (Ka = 0.00068) के 0.05 mol/L विलयन का pH pH ज्ञात करें।
c = 0.05 mol/LKa = 0.00068
pH =
4.मध्यम
ऐसीटिक अम्ल (Ka = 1.8 × 10⁻⁵) के 0.2 mol/L विलयन का pH pH ज्ञात करें।
c = 0.2 mol/LKa = 1.8 × 10⁻⁵
pH =
5.कठिन
एक बफ़र में 0.2 mol/L फ़ॉर्मिक अम्ल और 0.2 mol/L उसका सोडियम लवण है। Ka = 0.00018। बफ़र का pH pH ज्ञात करें।
[HA] = 0.2[A⁻] = 0.2Ka = 0.00018
pH =
6.कठिन
1.00 L बफ़र में 0.2 mol लैक्टिक अम्ल और 0.2 mol उसका संयुग्मी क्षार है (Ka = 0.00014)। 0.01 mol NaOH मिलाया जाता है। नया pH pH ज्ञात करें।
n(HA) = 0.2 moln(A⁻) = 0.2 moln(OH⁻) = 0.01 molKa = 0.00014
pH =
उत्तर कुंजी
- 1. pH = 13
- 2. [H₃O⁺] = 0.03162 mol/L
- 3. pH = 2.26
- 4. pH = 2.724
- 5. pH = 3.745
- 6. pH = 3.897
पूरे चरण-दर-चरण हल: इस विषय का अभ्यास examproblems.com पर करें।