1.आसान
25 °C पर Ba(OH)2, एक प्रबल क्षार, के 0.004 mol/L विलयन का pH pH ज्ञात करें।
c = 0.004 mol/L
pH =
उत्तरों सहित pH और बफ़र वर्कशीट
2.आसान
एक विलयन का pH 5.5 है। हाइड्रोनियम आयन सांद्रता [H₃O⁺] mol/L में ज्ञात करें।
pH = 5.5
[H₃O⁺] = mol/L
3.मध्यम
ऐसीटिक अम्ल (Ka = 1.8 × 10⁻⁵) के 0.5 mol/L विलयन का pH pH ज्ञात करें।
c = 0.5 mol/LKa = 1.8 × 10⁻⁵
pH =
4.मध्यम
ऐसीटिक अम्ल (Ka = 1.8 × 10⁻⁵) के 0.2 mol/L विलयन का pH pH ज्ञात करें।
c = 0.2 mol/LKa = 1.8 × 10⁻⁵
pH =
5.कठिन
1.00 L बफ़र में 0.25 mol हाइड्रोफ़्लोरिक अम्ल और 0.2 mol उसका संयुग्मी क्षार है (Ka = 0.00068)। 0.02 mol NaOH मिलाया जाता है। नया pH pH ज्ञात करें।
n(HA) = 0.25 moln(A⁻) = 0.2 moln(OH⁻) = 0.02 molKa = 0.00068
pH =
6.कठिन
एक बफ़र में 0.5 mol/L ऐसीटिक अम्ल और 0.15 mol/L उसका सोडियम लवण है। Ka = 1.8 × 10⁻⁵। बफ़र का pH pH ज्ञात करें।
[HA] = 0.5[A⁻] = 0.15Ka = 1.8 × 10⁻⁵
pH =
उत्तर कुंजी
- 1. pH = 11.9
- 2. [H₃O⁺] = 3.162 × 10⁻⁶ mol/L
- 3. pH = 2.524
- 4. pH = 2.724
- 5. pH = 3.148
- 6. pH = 4.222
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