1.आसान
एक विलयन का pH 4.7 है। हाइड्रोनियम आयन सांद्रता [H₃O⁺] mol/L में ज्ञात करें।
pH = 4.7
[H₃O⁺] = mol/L
उत्तरों सहित pH और बफ़र वर्कशीट
2.आसान
25 °C पर NaOH, एक प्रबल क्षार, के 0.004 mol/L विलयन का pH pH ज्ञात करें।
c = 0.004 mol/L
pH =
3.मध्यम
हाइड्रोफ़्लोरिक अम्ल (Ka = 0.00068) के 0.5 mol/L विलयन का pH pH ज्ञात करें।
c = 0.5 mol/LKa = 0.00068
pH =
4.मध्यम
ऐसीटिक अम्ल (Ka = 1.8 × 10⁻⁵) के 0.1 mol/L विलयन का pH pH ज्ञात करें।
c = 0.1 mol/LKa = 1.8 × 10⁻⁵
pH =
5.कठिन
1.00 L बफ़र में 0.3 mol बेंज़ोइक अम्ल और 0.25 mol उसका संयुग्मी क्षार है (Ka = 6.3 × 10⁻⁵)। 0.02 mol NaOH मिलाया जाता है। नया pH pH ज्ञात करें।
n(HA) = 0.3 moln(A⁻) = 0.25 moln(OH⁻) = 0.02 molKa = 6.3 × 10⁻⁵
pH =
6.कठिन
एक बफ़र में 0.5 mol/L फ़ॉर्मिक अम्ल और 0.15 mol/L उसका सोडियम लवण है। Ka = 0.00018। बफ़र का pH pH ज्ञात करें।
[HA] = 0.5[A⁻] = 0.15Ka = 0.00018
pH =
उत्तर कुंजी
- 1. [H₃O⁺] = 1.995 × 10⁻⁵ mol/L
- 2. pH = 11.6
- 3. pH = 1.742
- 4. pH = 2.875
- 5. pH = 4.185
- 6. pH = 3.222
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