1.आसान
25 °C पर Ba(OH)2, एक प्रबल क्षार, के 0.01 mol/L विलयन का pH pH ज्ञात करें।
c = 0.01 mol/L
pH =
उत्तरों सहित pH और बफ़र वर्कशीट
2.आसान
एक विलयन का pH 5.5 है। हाइड्रोनियम आयन सांद्रता [H₃O⁺] mol/L में ज्ञात करें।
pH = 5.5
[H₃O⁺] = mol/L
3.मध्यम
हाइड्रोफ़्लोरिक अम्ल (Ka = 0.00068) के 0.2 mol/L विलयन का pH pH ज्ञात करें।
c = 0.2 mol/LKa = 0.00068
pH =
4.मध्यम
लैक्टिक अम्ल (Ka = 0.00014) के 0.2 mol/L विलयन का pH pH ज्ञात करें।
c = 0.2 mol/LKa = 0.00014
pH =
5.कठिन
1.00 L बफ़र में 0.2 mol ऐसीटिक अम्ल और 0.2 mol उसका संयुग्मी क्षार है (Ka = 1.8 × 10⁻⁵)। 0.05 mol NaOH मिलाया जाता है। नया pH pH ज्ञात करें।
n(HA) = 0.2 moln(A⁻) = 0.2 moln(OH⁻) = 0.05 molKa = 1.8 × 10⁻⁵
pH =
6.कठिन
एक बफ़र में 0.2 mol/L ऐसीटिक अम्ल और 0.1 mol/L उसका सोडियम लवण है। Ka = 1.8 × 10⁻⁵। बफ़र का pH pH ज्ञात करें।
[HA] = 0.2[A⁻] = 0.1Ka = 1.8 × 10⁻⁵
pH =
उत्तर कुंजी
- 1. pH = 12.3
- 2. [H₃O⁺] = 3.162 × 10⁻⁶ mol/L
- 3. pH = 1.946
- 4. pH = 2.282
- 5. pH = 4.967
- 6. pH = 4.444
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