1.आसान
एक विलयन का pH 3.2 है। हाइड्रोनियम आयन सांद्रता [H₃O⁺] mol/L में ज्ञात करें।
pH = 3.2
[H₃O⁺] = mol/L
उत्तरों सहित pH और बफ़र वर्कशीट
2.आसान
एक विलयन का pH 5.5 है। हाइड्रोनियम आयन सांद्रता [H₃O⁺] mol/L में ज्ञात करें।
pH = 5.5
[H₃O⁺] = mol/L
3.मध्यम
हाइड्रोफ़्लोरिक अम्ल (Ka = 0.00068) के 0.2 mol/L विलयन का pH pH ज्ञात करें।
c = 0.2 mol/LKa = 0.00068
pH =
4.मध्यम
फ़ॉर्मिक अम्ल (Ka = 0.00018) के 0.25 mol/L विलयन का pH pH ज्ञात करें।
c = 0.25 mol/LKa = 0.00018
pH =
5.कठिन
1.00 L बफ़र में 0.25 mol हाइपोक्लोरस अम्ल और 0.15 mol उसका संयुग्मी क्षार है (Ka = 3 × 10⁻⁸)। 0.025 mol NaOH मिलाया जाता है। नया pH pH ज्ञात करें।
n(HA) = 0.25 moln(A⁻) = 0.15 moln(OH⁻) = 0.025 molKa = 3 × 10⁻⁸
pH =
6.कठिन
एक बफ़र में 0.1 mol/L फ़ॉर्मिक अम्ल और 0.05 mol/L उसका सोडियम लवण है। Ka = 0.00018। बफ़र का pH pH ज्ञात करें।
[HA] = 0.1[A⁻] = 0.05Ka = 0.00018
pH =
उत्तर कुंजी
- 1. [H₃O⁺] = 0.000631 mol/L
- 2. [H₃O⁺] = 3.162 × 10⁻⁶ mol/L
- 3. pH = 1.946
- 4. pH = 2.179
- 5. pH = 7.414
- 6. pH = 3.444
पूरे चरण-दर-चरण हल: इस विषय का अभ्यास examproblems.com पर करें।