1.आसान
25 °C पर Ba(OH)2, एक प्रबल क्षार, के 0.01 mol/L विलयन का pH pH ज्ञात करें।
c = 0.01 mol/L
pH =
उत्तरों सहित pH और बफ़र वर्कशीट
2.आसान
एक विलयन का pH 2.3 है। हाइड्रोनियम आयन सांद्रता [H₃O⁺] mol/L में ज्ञात करें।
pH = 2.3
[H₃O⁺] = mol/L
3.मध्यम
हाइपोक्लोरस अम्ल (Ka = 3 × 10⁻⁸) के 0.1 mol/L विलयन का pH pH ज्ञात करें।
c = 0.1 mol/LKa = 3 × 10⁻⁸
pH =
4.मध्यम
हाइड्रोफ़्लोरिक अम्ल (Ka = 0.00068) के 0.25 mol/L विलयन का pH pH ज्ञात करें।
c = 0.25 mol/LKa = 0.00068
pH =
5.कठिन
1.00 L बफ़र में 0.2 mol लैक्टिक अम्ल और 0.1 mol उसका संयुग्मी क्षार है (Ka = 0.00014)। 0.02 mol NaOH मिलाया जाता है। नया pH pH ज्ञात करें।
n(HA) = 0.2 moln(A⁻) = 0.1 moln(OH⁻) = 0.02 molKa = 0.00014
pH =
6.कठिन
1.00 L बफ़र में 0.25 mol लैक्टिक अम्ल और 0.15 mol उसका संयुग्मी क्षार है (Ka = 0.00014)। 0.05 mol NaOH मिलाया जाता है। नया pH pH ज्ञात करें।
n(HA) = 0.25 moln(A⁻) = 0.15 moln(OH⁻) = 0.05 molKa = 0.00014
pH =
उत्तर कुंजी
- 1. pH = 12.3
- 2. [H₃O⁺] = 0.005012 mol/L
- 3. pH = 4.262
- 4. pH = 1.896
- 5. pH = 3.678
- 6. pH = 3.854
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